（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)  ΔH＞0，

 若要增大Q的濃度，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為     （填序號）。

     A．加入一定量M     B．降低反應溫度     C．升高反應溫度    

     D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8 kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.2 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol^－1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：

_________________                                                            。

（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol， 測

得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。

①從3 min到10 min，v(H₂)=      mol/(L·min)。

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是          （選填編號）。

A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內每消耗3 mol H₂，同時生成1 mol H₂O

D．CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是         （選填編號）。

       A．升高溫度      B．恒溫恒容充入He(g)

C．將H₂O(g)從體系中分離 D．恒溫恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)  ΔH＞0，

 若要增大Q的濃度，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為     （填序號）。

     A．加入一定量M     B．降低反應溫度     C．升高反應溫度    

     D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8 kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.2 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol^－1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：

_________________                                                            。

（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol， 測

得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。

①從3 min到10 min，v(H₂)=      mol/(L·min)。

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是          （選填編號）。

A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內每消耗3 mol H₂，同時生成1 mol H₂O

D．CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是         （選填編號）。

       A．升高溫度      B．恒溫恒容充入He(g)

C．將H₂O(g)從體系中分離 D．恒溫恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

（8分） CH₃OH（g）+H₂O（g） CO₂（g）+3H₂（g）；該反應的正反應為吸熱反應，請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應速率         　 （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應速率       　。

（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為               。

（3）判斷該可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）               。

　 A 、 v正（CH₃OH）=v正(CO₂)

 B 、混合氣體的密度不變

   C、 混合氣體的平均相對分子質量不變

   D 、CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化