（09廣東卷）.（分） 甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：

HCOOCH₃(l)+H₂O(l)HCOOH(l)+CH₃OH(l)；△H>0

某小組通過試驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T₁下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖：

（1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：

請計算15-20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為           mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為       mol·min^-1(不要求寫出計算過程)。

   （2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：          。

   （3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，則該反應(yīng)在溫度T₁下的K值為              。

    （4）其他條件不變，僅改變溫度為T₂（T₂大于T₁），在答題卡框圖中畫出溫度T₂下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

（09廣東卷）三草酸合鐵酸鉀晶體K₃  [Fe(C₂O₄ )₃]·3H₂O可有于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。

    限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L^-1HNO₃、1.0 mol·L^-1鹽酸、1.0 mol·L^-1 NaOH、3%  H₂O₂ 、0.1mol·L^-1KI、0.1 mol·L^-1CuSO₄、20%  KSCN、澄清石灰水,氧化銅、蒸餾水。

（1）將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C）觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是        。

（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是         ，現(xiàn)象是            。

（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。

  ①提出合理假設(shè)

    假設(shè)1：          ；          假設(shè)2：               ；假設(shè)3：          。

②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）

③實驗過程

 根據(jù)②中方案進(jìn)行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

（08廣東理科基礎(chǔ)卷） 能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（）

A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)　　　　　               B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)

C．0.012kg¹²C所含的原子數(shù)　　　　　               D．1L1mol?L^－1的硫酸溶液所含的H^＋數(shù)

(07年廣東理科基礎(chǔ)卷) 已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（ ）

  A．2 mol重水含有N_A個D₂O分子

  B．1 g氫氣含有N_A個H₂分子

  C．2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成N_A個H₂分子

  D．22．4 L水含有N_A個H₂O分子