例13. 將兩個鉑電極插入500mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解.通電一定時間后.某一電極增重0.064g(設(shè)電解時該電極無氫氣析出.且不考慮水解和溶液體積變化).此時溶液中氫離子濃度約為 A.4×10-3mol/L B.2×10-3mol/L C.1×10-3mol/L D.1×10-7mol/L [解析]根據(jù)電解規(guī)律可知陰極反應(yīng):Cu2++2e-=Cu.增重0.064gCu.應(yīng)是Cu的質(zhì)量,根據(jù)總反應(yīng)方程式: 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4--->4H+ 2×64g 4mol0.064g x x=0.002mol [H+]= =4×10-3mol/L [答案]A 例14．(2009屆福建省泉州市俊來中學(xué)高三年級月考化學(xué))電解100mL含c(H+)=0.30mol/L 的下列溶液.當(dāng)電路中通過0.04mol電子時.理論上析出金屬質(zhì)量最大的是 A．0.10mol/L Ag+ B．0.20mol/L Zn2+ C．0.20mol/L Cu2+ D．0.20mol/L Pb2+ [解析]電解時陰極上溶液中離子的反應(yīng)順序?yàn)锳g+ ＞Cu2+ ＞H+ ＞Pb2+ ＞Zn2+ . A項(xiàng)中Ag+ 先反應(yīng).H+后反應(yīng).可得到Ag:0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g ,H2 :0.03g . B項(xiàng)中H+先反應(yīng).Zn2+后反應(yīng).可得H2:0.03g ,Zn:÷2×65g/mol=0.325g . C項(xiàng)中Cu2+先反應(yīng).H+后反應(yīng).可得到Cu:0.02mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g .D項(xiàng)中H+先反應(yīng).Pb 2+后反應(yīng).可得到H2:0.03g ,Pb:÷2×207g/mol=1.05g . 因此理論上析出金屬質(zhì)量最大的是C. [答案]C 【查看更多】

 

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將兩個鉑電極插入500mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時溶液中氫離子濃度約為

　　A.4×10-3mol/L　 B.2×10-3mol/L　 C.1×10-3mol/L　 D.1×10-7mol/L

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將兩個鉑電極插入500mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時溶液中氫離子濃度約為

　　A.4×10-3mol/L　 B.2×10-3mol/L　 C.1×10-3mol/L　 D.1×10-7mol/L

 

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將兩個鉑電極插入500mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時溶液中氫離子濃度約為

　　A.4×10-3mol/L　 B.2×10-3mol/L　 C.1×10-3mol/L　 D.1×10-7mol/L

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將兩個鉑電極插入500mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時溶液中氫離子濃度約為

　　A.4×10-3mol/L　 B.2×10-3mol/L　C.1×10-3mol/L　 D.1×10-7mol/L

 

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將兩個鉑電極插入500mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時溶液中氫離子濃度約為

A．4×10-3mol/LB．2×10-3mol/LC．1×10-3mol/LD．1×10-7mol/L

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