在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁 四個(gè)容器，在上述條件下分別充入氣體，到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量（Q），及平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：

容器	起始時(shí)各物質(zhì)的量				到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（QkJ）	平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
	SO2（mol）	O2（mol）	SO3（mol）	N2
甲	2	1			Q1	X1
乙	1	0.5			Q2=39.4	X2
丙	1	0.5		1	Q3	X3
丁	1.8	0.9	0.2		Q4	X4

（1）下列說法一定正確的是______
a、2Q₃=2Q₂＜Q₁＜197kJ                b、2X₃=2X₂＜X₁＜100%
c、Q₁＞Q₄ 且 X₁＞X₄                  d、SO₃的質(zhì)量m：m_甲=m_丁＞2m_乙
e、容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p_甲=p_丁＞2p_乙        f、c（SO₂）與c（O₂）之比k：k_甲=k_丙＞k_乙
h、若乙的體積為2L，則到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于39.4kJ
（2）某時(shí)刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，保持恒溫恒容；
①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO₂氣體，則X（SO₂）______（填“增大”或“減小”），O₂的濃度______（填“增大”或“減小”）
②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO₃（g），X（SO₂）______ （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時(shí)，乙容器中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為______%（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
（4）如圖表示某一時(shí)間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系（t₂、t₄、t₅）時(shí)刻改變的條件都只有一個(gè)）．
①t ₂時(shí)改變的條件是______；
②若t₅時(shí)降低壓強(qiáng)，試畫出t-v圖象
③若各階段對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示

t 1-t 2	t 3-t 4	t 4-t 5	t 6-t 7
K1	K2	K3	K4

則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為______（由大到小排列）

（14分）I．已知：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)  ΔH
一定溫度下，在1.0 L密閉容器中放入1 mol C（s）、1 mol H₂O(g)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強(qiáng)p/100 kPa	4.56	5.14	5.87	6.30	7.24	8.16	8.18	8.20	8.20

回答下列問題：
（1）下列哪些選項(xiàng)可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)      。
A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變      B．消耗1 mol H₂O（g）的同時(shí)生成1 mol H₂
C．ΔH不變                         D．v_正(CO) = v_逆(H₂)
（2）由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P₀表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n_總，n_總＝____ mol；由表中數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率α =_____（精確到小數(shù)點(diǎn)后第二位）。
Ⅱ．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
（1）已知25℃時(shí)：xSO₂ (g)＋2xCO(g)＝2xCO₂ (g)＋S_x (s)     ΔH＝ax kJ/mol     ①
2xCOS(g)＋xSO₂ (g)＝2xCO₂ (g)＋3S_x (s)   ΔH＝bx kJ/mol。    ②
則反應(yīng)COS(g)生成CO(g)、S_x (s)的熱化學(xué)方程式是                            。
（2）向等物質(zhì)的量濃度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H₂S、HS^?、S^2?的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H₂S氣體的逸出）。試分析：

①B曲線代表      分?jǐn)?shù)變化(用微粒符號(hào)表示)；滴加過程中，溶液中一定成立：
c(Na⁺)=                               。
②M點(diǎn)，溶液中主要涉及的離子方程式                             。

在實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn)：將物質(zhì)A、B按一定比例充入一個(gè)表面積為800 cm²，容積為2 L的球形容器中，壓強(qiáng)為p，然后將整個(gè)容器用加熱器加熱到t ℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH=-180 kJ·mol^-1；

(1)若平均每分鐘生成0.5 mol C，容器表面向外散熱速率平均為400 J·min^-1·cm^-2，為了維持恒溫t ℃，平均每分鐘需用加熱器提供____________ kJ的熱量。

(2)將2 mol A與1 mol B充入上述2 L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如下圖所示：

①20 min時(shí)發(fā)生變化的條件是______________；

A.加入催化劑                       B.降低溫度

C.縮小了容器體積                 D.增加了B物質(zhì)的量

②在15 min達(dá)到平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K=______________ (用分?jǐn)?shù)表示)。若保持體系溫度為t ℃，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，K值____________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

③若起始時(shí)在此2 L容器中充入1.2 mol A(g)、0.6 mol B(g)和0.8 mol C(g)，維持恒溫t ℃，達(dá)到平衡時(shí)C(g)的百分含量較原平衡____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(本題共8分)將2molCO₂和6molH₂充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了下列反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂ (g)CH₃OH(g)+H₂O(g) +49.0 kJ。反應(yīng)在2分鐘時(shí)達(dá)到了平衡。
（1）．用H₂與CO₂濃度的變化表示該反應(yīng)的速率，以它們的速率表示反應(yīng)達(dá)到平衡的關(guān)系式是_____________________。 
（2）．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。
a．逆反應(yīng)速率先增大后減少         b．正反應(yīng)速率先增大后減少
c．某反應(yīng)物的體積百分含量減小     d．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
（3）．達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中CH₃OH的“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是         (填序號(hào))。

A．P3＞P2T3＞T2	B．P2＞P4T4＞T2
C．P1＞P3T1＞T3	D．P1＞P4T2＞T3

（4）．平衡時(shí)，測(cè)得H₂O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.30，則用H₂O(g)的物質(zhì)的量濃度變化來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為           mol ? L^-1? min^-1。