2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強電解質(zhì)是指 . 弱電解質(zhì)是指 . 強酸:HCl.H2SO4.HNO3.HBr.HI.HClO4 ----- 強電解質(zhì) 強堿:NaOH.KOH.Ba(OH)2 ------ 大多數(shù)鹽:NaCl.CaSO4.KNO3.BaSO4.AgCl ---- 弱酸:HF.HClO.H2SO3.H2CO3.H3PO4.CH3COOH. -- 弱電解質(zhì) 弱堿:NH3·H2O.Cu(OH)2.Fe(OH)3.------ 少數(shù)鹽:Pb(CH3COO)2---- 水是一種極弱的電解質(zhì). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

弱電解質(zhì)的電離程度可以用電離度表示，電離度指已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占溶液中原有電解質(zhì)分子數(shù)的百分比．現(xiàn)有HX，HY，HZ三種一元酸，在25℃時它們水溶液的濃度和電離度如表3，則三種酸由強到弱的順序是

[　　]

A．HY＞HZ＝HX
B．HZ＞HY＞HX
C．HY＞HZ＞HX
D．HX＞HZ＞HY

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弱電解質(zhì)是指在水溶液里________電離成離子的________，主要包括________、________、________和________．

[注意]電解質(zhì)的強弱與其溶解度的大小________，如________是強電解質(zhì)．

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電解質(zhì)的電離

酸、堿、鹽是電解質(zhì)

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)是指溶于________能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是指________的化合物．Zn、Fe等金屬在熔融狀態(tài)雖能導電，但它們不是化合物，因而不是________，也不是________．

活潑金屬的氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是由于它們自身電離出離子的緣故，因而是電解質(zhì)：

Na2O(熔)

Al2O3(熔)

(2)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強電解質(zhì)是指在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是指在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)．理解這兩個概念，應注意以下幾點：

①強、弱電解質(zhì)的劃分標準是在水溶液中電解質(zhì)的電離程度．________的是強電解質(zhì)，________的是弱電解質(zhì)．

②強、弱電解質(zhì)的概念，不能適用于所有電解質(zhì)，如Na2O等與水反應的離子化合物，被認定是強電解質(zhì)．

③強、弱電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性不是完全相關(guān)的．如CaCO3等雖幾乎不溶于水，卻是強電解質(zhì)；CH3COOH雖可與水以任意比混溶，卻是弱電解質(zhì)；C2H5OH雖可與水以任意比混溶，卻是非電解質(zhì)．

④強、弱電解質(zhì)與溶液的導電性強弱也不是完全相關(guān)的．溶液的導電性強弱主要是由溶液中________決定的，強電解質(zhì)稀溶液中離子的濃度不一定比弱電解質(zhì)濃溶液中的離子濃度大，因而導電性不一定強．

⑤強、弱電解質(zhì)溶液中，溶質(zhì)的存在形式不同．強電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的存在形式是________，弱電解質(zhì)溶液中除陰、陽離子外，還大量存在溶質(zhì)的________．

(3)電解質(zhì)與細胞活動K+、Na+、Cl－對維持細胞內(nèi)外體液中的水和電解質(zhì)平衡發(fā)揮著重要作用．

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單質(zhì)鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中鐵為+2價）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦，主要反應有：

A.FeTiO3+3H2SO4Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O

B.Ti(SO4)2+3H2OH2TiO3↓+2H2SO4

C.H2TiO3TiO2+H2O

D.TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

E.TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

(1)上述反應中，屬氧化還原反應的有              。

（2）指出氧化還原反應中的氧化劑、還原劑，標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（3）反應E說明了金屬鎂還原性比金屬鈦                         （填“強”或“弱”）。

（4）若將反應①的廢液直接對外排放，會使周圍環(huán)境水體中的水生動物死亡，這除了因為水體中酸性過強及含有重金屬離子外，還可能的原因是                               。

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單質(zhì)鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中鐵為+2價）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦，主要反應有：

A.FeTiO3+3H2SO4Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O

B.Ti(SO4)2+3H2OH2TiO3↓+2H2SO4

C.H2TiO3TiO2+H2O

D.TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

E.TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

(1)上述反應中，屬氧化還原反應的有              。

（2）指出氧化還原反應中的氧化劑、還原劑，標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（3）反應E說明了金屬鎂還原性比金屬鈦                         （填“強”或“弱”）。

（4）若將反應①的廢液直接對外排放，會使周圍環(huán)境水體中的水生動物死亡，這除了因為水體中酸性過強及含有重金屬離子外，還可能的原因是                               。

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