3．寫出C單質(zhì)與H水溶液反應(yīng)的離子方程式 . [命題意圖]考查鹽類的雙水解.兩性氫氧化物.鹵離子的檢驗.焰色反應(yīng)等知識以及綜合應(yīng)用能力.分析判斷與邏輯推理能力.同時考查學(xué)生的化學(xué)用語等. [解題思路]從題干看.基本得不出什么直接的結(jié)論.但框圖中有幾個“特征的反應(yīng)現(xiàn)象 作“題眼 :a 臭雞蛋氣味氣體,b 白色膠狀沉淀溶于NaOH溶液,c 先加AgNO3溶液.再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀,d 焰色反應(yīng):紫色,可分別得出氣體是H2S.白色膠狀沉淀是Al(OH)3.無色溶液I是KCl.從而迅速得出其他結(jié)論. [正確答案] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1

（2）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2
         通電         
.
(一定條件)
2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入
陽
陽
極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應(yīng)后溶液顯中性．求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
b×10-7
a-b
b×10-7
a-b

（4）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0-10   KSP（AgI）=1.5×l0-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol?L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質(zhì)的溶解平衡角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
．

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（9分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①下圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                            。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將m mol·L-1的氨水與n mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后的溶液呈中性，則c（NH+4）    c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達式         。

（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。

25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0．1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是            ，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入適量0．1mol·L-1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現(xiàn)象是      ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）             。

（已知25°C時）

 

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（9分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①下圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                            。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將m mol·L-1的氨水與n mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后的溶液呈中性，則c（NH+4）   c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達式         。
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。
25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0．1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是           ，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入適量0．1mol·L-1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現(xiàn)象是      ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）             。
（已知25°C時）

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（9分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①下圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                             。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將m mol·L-1的氨水與n mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后的溶液呈中性，則c（NH+4）    c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達式          。

（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。

25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0．1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是            ，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入適量0．1mol·L-1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現(xiàn)象是       ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）              。

（已知25°C時）

 

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運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①下圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                             。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將m mol·L-1的氨水與n mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后的溶液呈中性，則c（NH+4）    c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達式          。

（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。

25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0．1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是            ，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入適量0．1mol·L-1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現(xiàn)象是       ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）              。

（已知25°C時）

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