20．廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生.并減少污染.廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離.能得到非金屬粉末和金屬粉末. (1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中.不符合環(huán)境保護(hù)理念的是 . A．熱裂解形成燃油 B．露天焚燒 C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料 D．直接填埋 (2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.已知: Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=64.39kJ·mol-1 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196.46kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.84kJ·mol-1 在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為 . (3)控制其他條件相同.印刷電路板的金屬粉末用10℅H2O2和3.0mol·L-1H2SO4的混合溶液處理.測得不同溫度下銅的平均溶解速率. 溫度(℃) 20 30 40 50 60 70 80 銅平均溶解速率(×10-3mol·L-1·min-1) 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 當(dāng)溫度高于40℃時.銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降.其主要原因是 . (4)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液.加熱.生成CuCl沉淀.制備CuCl的離子方程式是 . 答案:(1)BD +H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=-319.68kJ.mol-1 (3)H2O2分解速率加快 (4)2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+ 解析:(1)有關(guān)環(huán)保的比較容易.(2)主要考察蓋斯定律的靈活運(yùn)用.適當(dāng)變形.注意反應(yīng)熱的計算.不要忽視熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項.(3)考察影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.結(jié)合雙氧水的性質(zhì)即可得出答案.(4)根據(jù)題目條件書寫離子方程式常規(guī)題. [考點(diǎn)分析]本題考察的知識比較散.一道題考察了幾個知識點(diǎn).覆蓋面比較多.但蓋斯定律.熱化學(xué)方程式.離子方程式都是重點(diǎn)內(nèi)容 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（09年江蘇化學(xué)·4）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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（09年江蘇化學(xué)·4）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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