（14分）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）．二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝．脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：

CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₁＝－574kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₂＝－1160kJ·mol^－1

甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：                        。

2）脫碳。將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；ΔH₃

            ①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH₃OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，根據(jù)圖示　  （填寫具體的線段）走向，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的ΔH₃　  0（填“＞”．“＜”或“＝”）。

       ②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法正確的是　  　（填字母代號(hào)）。

A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達(dá)到平衡時(shí)c(CH₃OH)> 1.5mol·L^－1 且化學(xué)平衡常數(shù)K值增大。

B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol•(L·min)^-1

C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75 %

D．第10min后，升高溫度將使n(CH₃OH)/n(CO₂)減小

（3）脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫碳處理后，用空氣氧化，并用氨氣吸收生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO₂、NO₂的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                     　。

（4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其原因可用一個(gè)離子方程式表示為：　                               　；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中存在著離子濃度關(guān)系為：c(Na^＋)＋c(H^＋)　　c(NO)＋c(OH^－)（填寫“＞”“＝”或“＜”）。

（14分）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）．二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝．脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：

CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₁＝－574kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₂＝－1160kJ·mol^－1

甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：                         。

2）脫碳。將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；ΔH₃

            ① 取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH₃OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，根據(jù)圖示　   （填寫具體的線段）走向，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的ΔH₃　   0（填“＞”．“＜”或“＝”）。

       ② 在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法正確的是　   　（填字母代號(hào)）。

A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達(dá)到平衡時(shí)c(CH₃OH) > 1.5mol·L^－1 且化學(xué)平衡常數(shù)K值增大。

B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol•(L·min)^-1

C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75 %

D．第10min后，升高溫度將使n(CH₃OH)/n(CO₂)減小

（3）脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫碳處理后，用空氣氧化，并用氨氣吸收生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO₂、NO₂的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                      　。

（4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其原因可用一個(gè)離子方程式表示為：　                                　；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中存在著離子濃度關(guān)系為：c(Na^＋)＋c(H^＋)　　c(NO)＋c(OH^－)（填寫“＞”“＝”或“＜”）。

（15分）火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NO_x）、SO₂和CO₂等氣體會(huì)造成環(huán)境問題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄(g) ＋ 4NO₂(g) ＝4NO(g) ＋ CO₂(g) ＋ 2H₂O(g) △H₁＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g) ＋ 4NO(g) ＝2N₂(g) ＋ CO₂(g) ＋ 2H₂O(g)  △H₂＝－1160 kJ·mol^－1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為                                   。
（2）脫碳。將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H₃
       
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示�；卮穑�0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為    mol/(L·min)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂O(g)，則平衡        （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。
②取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H₃    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）脫硫。利用Na₂SO₃溶液可脫除煙氣中的SO₂。Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得。NaOH溶液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃^2-)︰n(HSO₃^﹣)變化關(guān)系如下表：

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知：

①2C3H8(g) ＋7O2(g) = 6CO(g)＋8H2O(g)?? △H = －2389.8 kJ/mol

②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)????????????? △H = －566 kJ/mol

③H2O(l) = H2O(g)???? △H = + 44.0 kJ/mol

（1）寫出C3H8燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式???????????????????????????????????????????? 。

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO2、H2O(g)，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)體積固定的密閉

容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)： CO(g) +? H2O(g)CO2(g) +? H2(g)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

保持溫度為800℃，在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，充分反應(yīng)直至達(dá)到平衡。

①起始時(shí)，要使甲容器中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是????????????????? ；達(dá)到平衡

時(shí)，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為???????? 。

②如圖表示上述甲容器中反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某一個(gè)條件而發(fā)生變化的情況。則t2時(shí)刻改變的條件可能是???????????????????????????? 、??????????????????? （答兩個(gè)要點(diǎn)即可）。

（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

① Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>　　?????????? 　　　　　　　　??? 　　　　　；

② 已知25℃時(shí)，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，當(dāng)Na2CO3溶液的pH為11時(shí)， 溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = ?????????? 。

③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) － c(H+ ) = ?????????????????????? [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符號(hào)表示]。

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知：
①2C₃H₈(g)＋7O₂(g) =6CO(g)＋8H₂O(g)  △H =－2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O₂(g) =2CO₂(g)             △H =－566 kJ/mol
③H₂O(l) = H₂O(g)                     △H ="+" 44.0 kJ/mol
（1）寫出C₃H₈燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式                     。
（2）C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO₂、H₂O(g)，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g) +H₂O(g) CO₂(g) +H₂(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：