甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質．他們的方案分別是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是．
（2）甲方案中，說明HA是弱電質的理由是測得溶液的pH1（選填“＞”、“＜”或“=”）．簡要說明pH試紙的使用方法：．
（3）乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是．
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，并作簡明扼要表述：．

（2008?唐山二模）A、B、C、D、E5瓶溶液，分別是AlCl₃、BaCl₂、NaHSO₄、K₂CO₃和AgNO₃中的一種．己知：
①A與B反應有氣體生成．    ②B與C反應有沉淀生成．
③C與D反應有沉淀生成．    ④D與E反應有沉淀生成．
⑤A與E反應有氣體生成．    ⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一物質．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A是，B是，D是．
（2）向C溶液中逐滴滴加過量稀氨水，在整個過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是．
（3）將0.1mol/L的E溶液與O.1mol/L的Ba（OH）₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁、戊不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁	戊
0.1mol/L的Ba（OH）2溶液的體積/mL	10	10	10	10	10
0.1mol/L的E溶液的體積/mL	5	10	15	20	25

①按丁方式混合后，所得溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性．
②寫出按乙方式混合時，反應的離子方程式為．
③25℃時，按甲方式混合后，所得溶液的pH為．

（2012?河北區(qū)一模）研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質的實驗．

試回答：（1）該實驗中A部分的裝置是（填寫裝置的序號）．

（2）（1）選項中d裝置的兩個主要的玻璃器皿的名稱分別是、．
（3）請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已經被氧化（簡述實驗步驟）：．
（4）分別寫出C裝置、D裝置發(fā)生反應的離子方程式．
（5）該實驗存在明顯的缺陷，請你從化學反應的視角提出改進的方法是．所發(fā)生反應的化學方程式是．
（6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：
2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI 反應完成時，共用去Na₂S₂O₃ 20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）₂的質量分數(shù)為．（保留至0.01%）

有濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的c（H⁺）分別為a、b、c，則它們的大小關系是（用“＞”“＜”“=”表示）．
（2）分別用三種酸中和等物質的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關系是（用“＞”“＜”“=”表示）．
（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應，在相同條件下若產生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關系是．
（4）室溫下，pH=5的鹽酸，若將其加水稀釋至原體積的500倍，則C（H⁺）：C（Cl^-）約為．