【選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化臺(tái)物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S₈，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是      ；
 
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離
子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>               ；
（3）Se原子序數(shù)為       ，其核外M層電子的排布式為                    ；
（4）H₂Se的酸性比H₂S         （填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型
為                 ，SO₃^2-離子的立體構(gòu)型為                   ；
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分別為2.7x l0^-3和2.5x l0^-8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，
K₂為1.2X10^-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)?br />①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步電離程度大于第二步電離的原因：                          
                                                   ；
② H₂SeO₄比 H₂SeO₃酸性強(qiáng)的原因：                                                  
                                                                              
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm．密度為                    （列式并計(jì)算），a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離為               pm（列示表示）

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是

【解析】NaCl和I₂形成的晶體分別是離子晶體和分子晶體，在水中的溶解度與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)。CH₄分子和SnH₄分子中化學(xué)鍵強(qiáng)弱不同，從而導(dǎo)致二者的穩(wěn)定性不同，B是正確的。在第 Ⅶ_A中F沒(méi)有正價(jià)，O沒(méi)有最高正價(jià)，所以C不正確。溶于水后能否導(dǎo)電，關(guān)鍵是能否電離出陰陽(yáng)離子，與化合物類(lèi)型無(wú)關(guān)，D不正確。答案選B。

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是

【解析】NaCl和I₂形成的晶體分別是離子晶體和分子晶體，在水中的溶解度與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)。CH₄分子和SnH₄分子中化學(xué)鍵強(qiáng)弱不同，從而導(dǎo)致二者的穩(wěn)定性不同，B是正確的。在第 Ⅶ_A中F沒(méi)有正價(jià)，O沒(méi)有最高正價(jià)，所以C不正確。溶于水后能否導(dǎo)電，關(guān)鍵是能否電離出陰陽(yáng)離子，與化合物類(lèi)型無(wú)關(guān)，D不正確。答案選B。

下圖是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素A在周期表中的位置        。

（2）用電子式表示D₂G的形成過(guò)程        其所含化學(xué)鍵類(lèi)型為        。

（3）C^2-、D⁺、G^2-離子半徑大小順序是   >    >    （用離子符號(hào)回答）

（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。

① 溶液a和b分別為        ，        。

② 溶液c中的離子方程式為        。

③ 請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B > A的原因        。

（5）將0.5 mol D₂C₂投入100 mL 3 mol/L ECl₃溶液中

① 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        。

② 用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)        。

下圖是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素A在周期表中的位置                      。
（2）用電子式表示D₂G的形成過(guò)程                  ，其所含化學(xué)鍵類(lèi)型為      。
（3）C^2—、D⁺、G^2—離子半徑由大到小順序是          （用離子符號(hào)回答）。
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。
①溶液a和b分別為                 ，                。
②溶液c中的離子方程式為                          。
③請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B＞A的原因                               。

（5）將0.5 mol D₂C₂投入100 mL 3 mol/L ECl₃溶液中：
①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                      。
②用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)                                      。