例9. 現(xiàn)有A.B.C.D.E.F六種化合物.已知它們的陽(yáng)離子有.陰離子有.現(xiàn)將它們分別配成的溶液.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ① 測(cè)得溶液A.C.E呈堿性.且堿性為A>E>C, ② 向B溶液中滴加稀氨水.先出現(xiàn)沉淀.繼續(xù)滴加氨水.沉淀消失, ③ 向D溶液中滴加溶液.無明顯現(xiàn)象, ④ 向F溶液中滴加氨水.生成白色絮狀沉淀.沉淀迅速變成灰綠色.最后變成紅褐色. 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題: (1) 實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ; (2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是 ; (3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A .C . D .F . [解析]本題考查離子共存.鹽類水解綜合運(yùn)用.根據(jù)溶液的性質(zhì).確定CO32-只能與K+形成顯堿性的溶液.另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)2 .由于醋酸的酸性大于碳酸.所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽.因此A為Ba(OH)2.E為K2CO3.C為醋酸鹽.由②可得B中陽(yáng)離子為Ag+.則肯定為AgNO3.由③可得D中無SO42-.則F中的陰離子為SO42-.D中的陰離子為Cl-.由④可得F中的陽(yáng)離子為Fe2+.即F為FeSO4.而CH3COO-若與Al3+形成溶液時(shí).Al3+也發(fā)生水解.所以C為醋酸鈣.而D為AlCl3. [答案] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

2009年9月25日，我國(guó)成功發(fā)射“神舟七號(hào)”載人飛船．飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應(yīng)為：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)B、在反應(yīng)中NH4ClO4僅起到氧化劑作用C、鋁粉的作用是點(diǎn)燃時(shí)可以置換出氧氣D、上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生高溫，高溫是推動(dòng)飛船飛行的主要因素

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據(jù)報(bào)道：以俄羅斯杜布納聯(lián)合核研究所尤里?奧加涅相為學(xué)術(shù)帶頭人的國(guó)際科研小組合成了117號(hào)元素（以Uus表示．Uus誕生的時(shí)間是：2009年8月20日上午9時(shí)30分，但獲得后并沒有立即對(duì)外公布，科學(xué)家對(duì)獲得的實(shí)驗(yàn)成果進(jìn)行了大量的分析和證明，直到2010年4月7日才對(duì)外公布），于是填滿了元素周期表第7周期所有空格．下列關(guān)于Uus元素的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

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2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國(guó)氣候會(huì)議，就未來應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議．而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：
D
D
．
A．降低溫度    B．縮小容器的容積    C．將水蒸氣從體系中分離   D．使用更有效的催化劑
（2）常溫常壓下，飽和CO 2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×l0-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10 -5.6=2.5×l0-6）．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
；
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
乙醇
乙醇
（填“乙醇”或“氧氣”），
b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．

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（15分）2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國(guó)氣候會(huì)議，就未來應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量（n）

隨時(shí)間變化如圖所示：

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速(H2)=_______。

②下列措施中一定不能使 (CH3OH)/ (CO2)增大的是_______。

A．降低溫度                                    B．縮小容器的容積

C．將水蒸氣從體系中分離               D．使用更有效的催化劑

（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的電離平衡常數(shù)K=________。（已知：10-5.6=2.5×10-6）。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______；

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處的通入的是_____（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是________。

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。

 

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《環(huán)球科學(xué)》2009年第9期: 高溫超導(dǎo) “鐵”的飛躍,對(duì)鐵基超導(dǎo)體的研究尋找室溫超導(dǎo)體提供線索。下列有關(guān)鐵及其化合物的說法不正確的是（   ）

A.鐵元素在周期表的位置是第四周期第ⅦB族

B.常溫下，鐵不與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)

C.鐵與水蒸汽在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

D.可以用化合反應(yīng)制備Fe(OH)3

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