3．下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化 的有: ①在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中.將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水 ②在銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中.將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲 ③將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 答案:D 解析:此題對(duì)中學(xué)化學(xué)教學(xué)有很好的導(dǎo)向作用.要求學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中探究更合理的實(shí)驗(yàn)方案.溴水有揮發(fā)性.溴蒸氣有毒.利用銅絲可控制反應(yīng).同時(shí)反應(yīng)速率快一些.酸液對(duì)環(huán)境有腐蝕性故應(yīng)中和后排放.三組實(shí)驗(yàn)都有綠色化學(xué)思想. 【查看更多】

 

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（07年廣東化學(xué)·24）（10分）


二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥–0.42

≥2.5

≥7

≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                          。

（2）濾渣A的主要成分是                         。

（3）加入MnS的目的是除去                     雜質(zhì)。

（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為                         。

（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有                  （寫出兩種）。

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