B．標準狀況下.22.4 L的NH3.SO3組成的混合物含有的原子總數為4NA ,C．硝酸銨加熱分解成氮氣.硝酸和水.當生成1 mol氮氣時.轉移的電子數為15 NA , 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是

[　　]

A．

3.4 g　NH3中含有電子數為0.2 NA(相對原子質量：N－14、H－1)

B．

標準狀況下，22.4 L　Cl2參加所有化學反應轉移的電子數一定都是2NA

C．

標準狀況下，0.5NA個SO3分子所占的體積約為11.2 L

D．

500 mL　1 mol/L氯化鐵溶液中的Fe3+數小于0.5NA

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阿伏伽德羅常數約為6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是

A．將含有NO2和N2O4分子數共約6.02×1023個的混合氣體溫度降至標準狀況時，其體積約為22.4L

B．在1 L 1 mol·L-1的氨水中，含有的NH3與NH3·H2O分子的總數小于6.02×1023個

C．標準狀況下 ，等體積的HF、HCHO、CH3Cl 、SO3原子數之比為2：4：5：4

D．1 mol S和足量的銅粉反應，轉移電子數目約為6.02×1023個

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選擇題答案

題號

1

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答案

D

D

B

D

C

C

D

D

C

C

題號

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答案

C

A

D

A

C

C

B

A

D

A

21(5分).   (1) （2分） ①   ④   (每空1分)

 (2)（3分）

 1 Na2Cr2O7+ 6 KI+ 14 HCl→ 2 CrCl3+2 NaCl+ 6 KCl+ 3 I2+ 7   H2O (2分)

電子轉移(略)  (1分)

22(6分)、（1） Cl2  Ca（OH）2   （2分）

（2）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O  （2分）

（3）C+2H2SO4（濃）=CO2+SO2+2H2O  （2分）

23（9分）、（1）A：碳（或C）（1分）  C：鈉（或Na）（1分）
（2）   Na2S電子式（略） （1分） 離子鍵和非極性鍵（2分）
（3）2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2  （2分）
（4）Na2O2＋S2－＋2H2O＝4OH－＋S↓＋2Na＋ （2分）

24（8分）、KAl（SO4）2?12H2O   BaSO4  NaAlO2  AlCl3（每空1分，共4分）

（1）（2分）Al3+＋3H2OA（OH）3+3H+（2）（2分）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

25．（14分）（1）（3分）1：2  （1分） 使氧氣過量，提高SO2的轉化率（2分）

(2)(3分)該反應是放熱的可逆反應，溫度過高平衡逆向移動，不利于的生成，且影響催化劑的活性。

(3)(3分)向錐形瓶中滴加溶液，直至沉淀量不再增加(或靜置后向上層清液中滴入溶液，若產生沉淀，繼續(xù)加入溶液后，重復上述過程至清液中不再產生沉淀)(2分)　　c(1分)

（4）（5分） a　d （2分）　

26．（8分）(1)①6  ②MgCO3和NaHCO3；KHCO3和CaC03(2)0.200 （每空2分）

 

 

 

 

 


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