D．5.6g鐵和足量硫充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2 NA電子 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣所含共價(jià)鍵數(shù)為0.3 NA

C．5.6g鐵和足量Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子總數(shù)為NA

 

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣所含共價(jià)鍵數(shù)為0.3 NA
C．5.6g鐵和足量Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子總數(shù)為NA

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA
  2. B.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣所含共價(jià)鍵數(shù)為0.3 NA
  3. C.
    5.6g鐵和足量Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
  4. D.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子總數(shù)為NA

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（2009?龍巖一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．28gN2和C0的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NA

D．5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA

 

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選擇題答案

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

D

B

D

C

C

D

D

C

C

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

A

D

A

C

C

B

A

D

A

21(5分).   (1) （2分） ①   ④   (每空1分)

 (2)（3分）

 1 Na2Cr2O7+ 6 KI+ 14 HCl→ 2 CrCl3+2 NaCl+ 6 KCl+ 3 I2+ 7   H2O (2分)

電子轉(zhuǎn)移(略)  (1分)

22(6分)、（1） Cl2  Ca（OH）2   （2分）

（2）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O  （2分）

（3）C+2H2SO4（濃）=CO2+SO2+2H2O  （2分）

23（9分）、（1）A：碳（或C）（1分）  C：鈉（或Na）（1分）
（2）   Na2S電子式（略） （1分） 離子鍵和非極性鍵（2分）
（3）2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2  （2分）
（4）Na2O2＋S2－＋2H2O＝4OH－＋S↓＋2Na＋ （2分）

24（8分）、KAl（SO4）2?12H2O   BaSO4  NaAlO2  AlCl3（每空1分，共4分）

（1）（2分）Al3+＋3H2OA（OH）3+3H+（2）（2分）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

25．（14分）（1）（3分）1：2  （1分） 使氧氣過(guò)量，提高SO2的轉(zhuǎn)化率（2分）

(2)(3分)該反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，溫度過(guò)高平衡逆向移動(dòng)，不利于的生成，且影響催化劑的活性。

(3)(3分)向錐形瓶中滴加溶液，直至沉淀量不再增加(或靜置后向上層清液中滴入溶液，若產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入溶液后，重復(fù)上述過(guò)程至清液中不再產(chǎn)生沉淀)(2分)　　c(1分)

（4）（5分） a　d （2分）　

26．（8分）(1)①6  ②MgCO3和NaHCO3；KHCO3和CaC03(2)0.200 （每空2分）

 

 

 

 

 


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