題目列表(包括答案和解析)
(14分)某學(xué)習(xí)小組用圖中裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量.
(1)A中試劑為 .
(2)實(shí)驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是 .
(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B中滴加足量試劑;上述操作的順序是 ;(填序號)記錄C的液面位置時,除視線平視外,還應(yīng) .
(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(5)若實(shí)驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測得氫氣體積為b ml(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為cg,則鋁的相對原子質(zhì)量為 .
(6)實(shí)驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 .(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)
(15分)現(xiàn)用下圖所示裝置及所給藥品探究工業(yè)制硫酸時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知C中含硫酸n mol,設(shè)氣體進(jìn)入C和D時能分別完全吸收某一種氣體,且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2。
請回答下列問題:
(1)檢查完裝置的氣密性且加入藥品后,開始進(jìn)行時首先應(yīng)進(jìn)行的操作是
。
(2)通過觀察中氣泡的逸出速率可控制SO2和O2的流量和體積比,A裝置還起的作用有 。
(3)為了提高測定SO2轉(zhuǎn)化率的準(zhǔn)確度,下列操作或改進(jìn)可行的是(填序號) 。
①熄滅酒精燈后,停止通入SO2,繼續(xù)通入O2一段時間
②熄滅酒精燈后,停止通入O2,繼續(xù)通入SO2一段時間
③在C、D之間加裝一個盛有濃硫酸的洗氣瓶
(4)若氣體經(jīng)過充分,實(shí)驗結(jié)束后,稀釋裝置C中的溶液,并向其中加入足量的BaCl2溶液,得到的沉淀質(zhì)量為w g。若裝置D增加的質(zhì)量為a g,則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是:
(用含字母的代數(shù)式表示,結(jié)果可不化簡)。
(5)若向接觸室中通入2 molSO2(g)和1molO2(g),在一定溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡時測得接觸室內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的0.75倍,則SO2的轉(zhuǎn)化率為 ;相同條件下,當(dāng)起始時同時通入a mol SO2、bmol O2、c mol SO3(g)時,達(dá)到平衡時與原平衡等效,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為 。
(14分)某學(xué)習(xí)小組用圖中裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量.
(1)A中試劑為 .
(2)實(shí)驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是 .
(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B中滴加足量試劑;上述操作的順序是 ;(填序號)記錄C的液面位置時,除視線平視外,還應(yīng) .
(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(5)若實(shí)驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b ml(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為cg,則鋁的相對原子質(zhì)量為 .
(6)實(shí)驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 .(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)
選擇題答案
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
D
C
C
D
D
C
C
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
D
A
C
C
B
A
D
A
21(5分). (1) (2分) ① ④ (每空1分)
(2)(3分)
1 Na2Cr2O7+ 6 KI+ 14 HCl→ 2 CrCl3+2 NaCl+ 6 KCl+ 3 I2+ 7 H2O (2分)
電子轉(zhuǎn)移(略) (1分)
22(6分)、(1) Cl2 Ca(OH)2 (2分)
(2)MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O (2分)
(3)C+2H2SO4(濃)=CO2+SO2+2H2O (2分)
23(9分)、(1)A:碳(或C)(1分) C:鈉(或Na)(1分)
(2) Na2S電子式(略) (1分) 離子鍵和非極性鍵(2分)
(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (2分)
(4)Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+ (2分)
24(8分)、KAl(SO4)2?12H2O BaSO4 NaAlO2 AlCl3(每空1分,共4分)
(1)(2分)Al3++3H2OA(OH)3+3H+(2)(2分)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
25.(14分)(1)(3分)1:2 (1分) 使氧氣過量,提高SO2的轉(zhuǎn)化率(2分)
(2)(3分)該反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng),溫度過高平衡逆向移動,不利于的生成,且影響催化劑的活性。
(3)(3分)向錐形瓶中滴加溶液,直至沉淀量不再增加(或靜置后向上層清液中滴入溶液,若產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)加入溶液后,重復(fù)上述過程至清液中不再產(chǎn)生沉淀)(2分) c(1分)
(4)(5分) a d (2分)
26.(8分)(1)①6 ②MgCO3和NaHCO3;KHCO3和CaC03(2)0.200 (每空2分)
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