題位置上)16．某化肥包裝袋上的部分說明如右圖所示. (1)硝酸銨屬化學(xué)肥料中的 : A．鉀肥 B．氮肥 C．磷肥 (2)硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是 : A．易溶于水 B．有揮發(fā)性 C．受熱易分解 (3)硝酸銨能與強(qiáng)堿反應(yīng).其中與燒堿反應(yīng)的方程式為: NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X.則X的化學(xué)式是: ,施用該類肥料時(shí).要避免與 性物質(zhì)混用.否則會(huì)減低肥效. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(16分) 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)

回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開______________________，②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。

（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）_________________。

    a．MnO2　　　　　　 b．FeCl 3　　　　　 c．Na2SO3　　　　　 d．KMnO4

若已知1 克該液態(tài)化合物分解成③的單質(zhì)和一種常見液體時(shí)，可放出2.9kJ能量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                    

（3）工業(yè)上常采用電解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶煉制備⑥的單質(zhì)，請(qǐng)從A晶體的類型和微粒間的相互作用力角度解釋加冰晶石(Na3AlF6)的原因                 。                    并寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)式：                                                  。

（4）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等。甲是一種極強(qiáng)的氧化性單質(zhì)。丙與⑤的陽(yáng)離子可形成一種淡黃色固體B，該固體跟水反應(yīng)可得到③的單質(zhì)。則B電子式          ，乙的結(jié)構(gòu)式     ，甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖             ，能證明甲的組成元素非金屬性很強(qiáng)的事實(shí)                                           。(任舉一例即可)

 

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(16分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)

回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開______________________，②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。
（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）_________________。
a．MnO2　　　　　　b．FeCl 3　　　　　 c．Na2SO3　　　　　 d．KMnO4
若已知1 克該液態(tài)化合物分解成③的單質(zhì)和一種常見液體時(shí)，可放出2.9kJ能量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                    
（3）工業(yè)上常采用電解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶煉制備⑥的單質(zhì)，請(qǐng)從A晶體的類型和微粒間的相互作用力角度解釋加冰晶石(Na3AlF6)的原因                 。                    并寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)式：                                                  。
（4）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等。甲是一種極強(qiáng)的氧化性單質(zhì)。丙與⑤的陽(yáng)離子可形成一種淡黃色固體B，該固體跟水反應(yīng)可得到③的單質(zhì)。則B電子式          ，乙的結(jié)構(gòu)式     ，甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖            ，能證明甲的組成元素非金屬性很強(qiáng)的事實(shí)                                           。(任舉一例即可)

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右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指

飲用天然水理化指標(biāo)

礦物元素 測(cè)定結(jié)果

鈣≥4.0      mg/L

鎂≥0.5      mg/L

鉀≥0.35     mg/L

鈉≥0.8      mg/L

偏硅酸≥1.8  mg/L

pH (25℃)   7.1

A．原子

B．分子

C．單質(zhì)

D．元素

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】農(nóng)夫山泉，指標(biāo)

【結(jié)束】

3【題文】下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是                                                                 

A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱

B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】實(shí)驗(yàn)操作

【結(jié)束】

4【題文】下列說法中正確的是                                   

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023

C．22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氯化氫氣體含有的分子數(shù)不同

D．2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】分子數(shù)，原子數(shù)

【結(jié)束】

5【題文】下列有關(guān)0.2mol·L－1 BaCl2溶液的說法不正確的是               

A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2mol·L－1

C．500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NA

D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－離子總數(shù)為0.3NA

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】溶液，離子濃度

【結(jié)束】

6【題文】下列離子方程式中書寫正確的是(　　)

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】離子方程式，氫氧化鋇

【結(jié)束】

7【題文】已知有如下反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe(CN)＋I(xiàn)2===2Fe(CN)＋2I－，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是

A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)

C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2

【答案】C

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】氧化性，順序

【結(jié)束】

8【題文】實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A．NaNO2是氧化劑

B．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6mol

C．NH4Cl中的N元素被還原

D．N2既是氧化劑又是還原劑

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】實(shí)驗(yàn)室，氧化劑

【結(jié)束】

9【題文】用托盤天平稱量固體物質(zhì)時(shí)，若將樣品和砝碼放在托盤上的位置顛倒，平衡時(shí)托盤上的砝碼質(zhì)量為10g，游碼為0.5g，則樣品的質(zhì)量為                   

A．10.5g

B．10.0g

C．11g

D．9.5g

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】托盤天平，砝碼

【結(jié)束】

10【題文】將26克含有SiO2和CaCO3固體在高溫下加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱重為17.2克。（已知：SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2和CaSiO3均為固體）

（1）求生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

（2）求原混合物中所含SiO2的質(zhì)量。

【答案】（1）4.48L

（2）6克

【解析】略

【題型】計(jì)算題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】高溫，體積

【結(jié)束】

 

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(16分) 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)

回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開______________________，②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。

（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）_________________。

    a．MnO2　　　　　　 b．FeCl 3　　　　　 c．Na2SO3　　　　　 d．KMnO4

若已知1 克該液態(tài)化合物分解成③的單質(zhì)和一種常見液體時(shí)，可放出2.9kJ能量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                     

（3）工業(yè)上常采用電解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶煉制備⑥的單質(zhì)，請(qǐng)從A晶體的類型和微粒間的相互作用力角度解釋加冰晶石(Na3AlF6)的原因                  。                     并寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)式：                                                   。

（4）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等。甲是一種極強(qiáng)的氧化性單質(zhì)。丙與⑤的陽(yáng)離子可形成一種淡黃色固體B，該固體跟水反應(yīng)可得到③的單質(zhì)。則B電子式           ，乙的結(jié)構(gòu)式      ，甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖             ，能證明甲的組成元素非金屬性很強(qiáng)的事實(shí)                                            。(任舉一例即可)

 

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（10分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的10種元素，完成下列各小題。

（1）最高價(jià)為+7的元素是　　　　　　（填元素名稱）；

（2）Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　；

（3）S和Cl中，原子半徑較小的是　　　　　　 ；

（4）“高鈣牛奶”中的鈣是指　　　　　　　　 （填“元素”或“單質(zhì)”）；

（5）Si是帶來(lái)人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造　　  　　　 （填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；

（6）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　                   　　 ；

（7）O元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是　　　　　　　　 ，該物質(zhì)中H元素與0元素的質(zhì)量比　　　　　　　　　　　　　　 。（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1　　　 0-16）

 

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