已知反應(yīng)：mX(g)+ nY(g)  qZ(g)  △H<0,m+n>q,在恒容的密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（   ）      

   A、通入稀有氣體，壓強增大，平衡正向移動

   B、X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m／n倍

   C、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

   D、增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

【解析】考查外界條件對平衡的影響。該反應(yīng)是體積減小的放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，C不正確。通入稀有氣體，壓強增大，但物質(zhì)的濃度沒有變化，平衡不移動，A不正確。增加X的物質(zhì)的量，可以增大其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，D也不正確。平衡時正逆反應(yīng)速率相等，所以根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可判斷，B是正確的。答案選B。

已知反應(yīng)：mX(g) + nY(g)  qZ(g)  △H<0,m+n>q,在恒容的密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是 （   ）      

   A、通入稀有氣體，壓強增大，平衡正向移動

   B、X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m／n倍

   C、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

   D、增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

【解析】考查外界條件對平衡的影響。該反應(yīng)是體積減小的放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，C不正確。通入稀有氣體，壓強增大，但物質(zhì)的濃度沒有變化，平衡不移動，A不正確。增加X的物質(zhì)的量，可以增大其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，D也不正確。平衡時正逆反應(yīng)速率相等，所以根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可判斷，B是正確的。答案選B。

（9分）實驗室用H₂O₂分解反應(yīng)制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl₃的量對O₂生成速率的影響，設(shè)計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應(yīng)。

按要求回答下列問題：

（1）欲用右圖裝置來比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測                   推(計)算反應(yīng)速率。

（2）為實現(xiàn)實驗?zāi)康�，則V₁=    ，V₂=    ；

V₃=     ，V₄=    。

（3）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應(yīng)速率最快的可能是      （填“實驗編號”）

（4）已知Fe³⁺催化H_­2O₂分解的機理可分兩步反應(yīng)進行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe³⁺ + H₂O₂ ==2Fe²⁺+ O₂↑+ 2H⁺，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：

                                              。

【解析】（1）因為反應(yīng)中生成氧氣，所以可以通過收集相同體積的氣體所需要的時間來進行計算。

（2）為使實驗在相同條件下進行雙氧水的量應(yīng)該相同，且最終溶液的體積要相同，所以V₁=20.00ml，V₂=20.00ml，V₃=10.00ml，V₄=5.00ml。

（3）C中催化劑的量最多，所以反應(yīng)速率可能最快。

（4）因為催化劑在反應(yīng)前后是不能變的，所以在第二步中亞鐵離子要重新生成鐵離子，因此正確的反應(yīng)式為2Fe²⁺ + H₂O₂ +2H⁺ == 2Fe³⁺ + 2H₂O。

（9分）實驗室用H₂O₂分解反應(yīng)制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl₃的量對O₂生成速率的影響，設(shè)計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應(yīng)。

按要求回答下列問題：

（1）欲用右圖裝置來比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測                    推(計)算反應(yīng)速率。

（2）為實現(xiàn)實驗?zāi)康�，則V₁=    ，V₂=    ；

V₃=     ，V₄=    。

（3）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應(yīng)速率最快的可能是      （填“實驗編號”）

（4）已知Fe³⁺催化H_­2O₂分解的機理可分兩步反應(yīng)進行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe³⁺ + H₂O₂ ==2Fe²⁺ + O₂↑+ 2H⁺，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：

                                               。

【解析】（1）因為反應(yīng)中生成氧氣，所以可以通過收集相同體積的氣體所需要的時間來進行計算。

（2）為使實驗在相同條件下進行雙氧水的量應(yīng)該相同，且最終溶液的體積要相同，所以V₁=20.00ml，V₂=20.00ml，V₃=10.00ml，V₄=5.00ml。

（3）C中催化劑的量最多，所以反應(yīng)速率可能最快。

（4）因為催化劑在反應(yīng)前后是不能變的，所以在第二步中亞鐵離子要重新生成鐵離子，因此正確的反應(yīng)式為2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ == 2Fe³⁺ + 2H₂O。