反應(yīng)速率受外界條件的影響發(fā)生變化的規(guī)律 (1)濃度:同一條件不變時(shí).增加反應(yīng)物的濃度.會(huì)加快反應(yīng)速率. (2)壓強(qiáng):在其他條件不變時(shí).加大氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)(實(shí)質(zhì)上是增大反應(yīng)物濃度).則反應(yīng)速率加快,反之變慢.對(duì)于可逆反應(yīng).若反應(yīng)物及生成物中均有氣體.則增大壓強(qiáng).正逆反應(yīng)速率均增大. (3)溫度:其他條件不變時(shí).升高溫度.化學(xué)反應(yīng)速率一般增大.溫度升高10℃.反應(yīng)速率增至原來(lái)的2-4倍.因此.在可逆反應(yīng)中.升高溫度.正逆反應(yīng)速率均增大. (4)催化劑:在其他條件不變時(shí).催化劑一般加快反應(yīng)速率.在可逆反應(yīng)中.能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率.在使用時(shí)要注意催化劑的活化溫度及防止催化劑中毒. (5)其他因素:如光.激光.超聲波.放射線.電磁波.反應(yīng)物顆粒大小等均可影響反應(yīng)速率. 【查看更多】

 

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化學(xué)反應(yīng)速率受外界條件影響．下列操作是為了減慢反應(yīng)速率的是（　�。�

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氫氧燃料電池是一種用氫氣作為能源的電池．這種燃料電池的效率要比傳統(tǒng)內(nèi)燃機(jī)的效率高很多，所以燃料電池汽車（FCV）會(huì)有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（反應(yīng)實(shí)質(zhì)為水電離出來(lái)的H+被還原）．該反應(yīng)的產(chǎn)氫速率受外界條件影響．下表為pH和溫度對(duì)NaBH4 半衰期的影響（半衰期是指反應(yīng)過程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時(shí)所需的時(shí)間）．
體系
pH[		 不同溫度下NaBH4的半衰期（min）
0℃ 25℃ 50℃ 75℃
8 4.32×100 6.19×10-1 8.64×10-2 1.22×10-2
10 4.32×102 6.19×101 8.64×100 1.22×100
12 4.32×104 6.19×103 8.64×102 1.22×102
14 4.32×106 6.19×105 8.64×104 1.22×104
根據(jù)要求回答下列問題：
（1）已知，NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
 
．
（2）從上表可知，溫度對(duì)NaBH4與水反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？答：
 
．
（3）反應(yīng)體系的pH為何會(huì)對(duì)NaBH4與水反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響？答：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)表明，將NaBH4溶于足量水，釋放的H2比理論產(chǎn)量少得多（即反應(yīng)一段時(shí)間后有NaBH4剩余也不再反應(yīng)）．其可能原因是
 
．

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化學(xué)反應(yīng)速率受外界條件影響．下列操作是為了減慢反應(yīng)速率的是（ ）
A．向H2O2中加入MnO2
B．過量的食物放進(jìn)冰箱
C．工業(yè)合成氨采用高壓技術(shù)
D．燒煤時(shí)將煤塊粉碎成煤粉

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化學(xué)反應(yīng)速率受外界條件影響．下列操作是為了減慢反應(yīng)速率的是（　�。�
A．向H2O2中加入MnO2
B．過量的食物放進(jìn)冰箱
C．工業(yè)合成氨采用高壓技術(shù)
D．燒煤時(shí)將煤塊粉碎成煤粉

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