室溫下，等體積、都是0.5mol/L的①NaCl ②AlCl₃ ③HF ④K₂CO₃四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽離子數(shù)目由少到多的順序是    

   A．③①④②     B．③①②④    C．①④③②     D．④②①③

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是                   。

⑷在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                              。

28. (9分)下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇

A. M>N                    B. M<N                C. M=N         D. 無法比較

⑴相同溫度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄^＋個(gè)數(shù)和2 L 0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄^＋的個(gè)數(shù)：      ；

⑵相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH₃COONa溶液中水的電離度：      ；

⑶兩份室溫時(shí)的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，兩溶液中的c(Ca²⁺)：    ；

⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO₃^－)：       ；

⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：         ；

⑹常溫下0.1mol/L的CH₃COOH與0.1mol/LCH₃COONa等體積混合后溶液中c(Na⁺)和c(CH₃COO^－)：      ；

⑺同溫度下，0.1mol/LFeCl₃溶液中Fe³⁺水解百分率與0.01mol·L^－1FeCl₃溶液中Fe³⁺ 的水解百分率：        ；

⑻室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：   ；

⑼PH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同， 則M和N的關(guān)系是：        。

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是                  。

⑷在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                             。

28. (9分)下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇

A. M>N                   B.M<N                C.M=N         D. 無法比較

⑴相同溫度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄^＋個(gè)數(shù)和2 L 0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄^＋的個(gè)數(shù)：     ；

⑵相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH₃COONa溶液中水的電離度：     ；

⑶兩份室溫時(shí)的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，兩溶液中的c(Ca²⁺)：    ；

⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO₃^－)：      ；

⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：        ；

⑹常溫下0.1mol/L的CH₃COOH與0.1mol/LCH₃COONa等體積混合后溶液中c(Na⁺)和c(CH₃COO^－)：     ；

⑺同溫度下，0.1mol/LFeCl₃溶液中Fe³⁺水解百分率與0.01mol·L^－1FeCl₃溶液中Fe³⁺ 的水解百分率：        ；

⑻室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：  ；

⑼PH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同， 則M和N的關(guān)系是：       。

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是                  。
⑷在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                             。
28.(9分)下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇
A. M>N                  B. M<N              C. M="N"        D. 無法比較
⑴相同溫度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄^＋個(gè)數(shù)和2 L 0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄^＋的個(gè)數(shù)：     ；
⑵相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH₃COONa溶液中水的電離度：     ；
⑶兩份室溫時(shí)的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，兩溶液中的c(Ca²⁺)：   ；
⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO₃^－)：      ；
⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：        ；
⑹常溫下0.1mol/L的CH₃COOH與0.1mol/LCH₃COONa等體積混合后溶液中c(Na⁺)和c(CH₃COO^－)：     ；
⑺同溫度下，0.1mol/LFeCl₃溶液中Fe³⁺水解百分率與0.01mol·L^－1FeCl₃溶液中Fe³⁺的水解百分率：       ；
⑻室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：  ；
⑼PH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則M和N的關(guān)系是：       。