8．下列各組物質中.所含原子個數(shù)相同的是( ) A．9g水和0.75mol一氧化碳 B．10g氫氣和10g氧氣 C．22.4mL氫氣0.1mol氮氣 D．22g二氧化碳和16.8L溴單質 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

試推斷下列化合物的化學式：

(1)X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學式是________或________；若XY2是共價化合物，其化學式是________．

(2)第3周期內，A、B兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的化合物AB的化學式為________．

(3)1mol某物質含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質的化學式為________．

(4)某非金屬X的最高正化合價為＋m，它的最高正價氧化物對應的水化物形成的酸中有b個氧原子，則這種酸的化學式是________．

(5)X元素的最高正價和負價絕對值之差為6．Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子．X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結構相同的離子．則X和Y所形成的化合物是________．

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短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為        ；W的電子式        。
（2）已知：①2E → E－E；＝－a kJ·mol-1 ② 2A → A－A；=－b kJ·mol-1
③E＋A → A－E；=－c kJ·mol-1
寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式                                   。
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

實驗
甲
乙
丙
初始投料
2 mol A2、1 mol BC
1 mol X
4 mol A2、2 mol BC
平衡時n（X）
0.5mol
n2
n3
反應的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
體系的壓強
P1
P2
P3
反應物的轉化率
1
2
3
 
①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則A2的平均反應速率( A2)為    。
②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K的值為          。
③下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有            （填序號）。
A.內A2、BC、X的物質的量之比為2：1：1
B.內氣體的密度保持恒定
C.內A2氣體的體積分數(shù)保持恒定
D.2 V正（A2）=V逆（BC）
④三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是      （填序號）。
A．α1＋α2＝1          B．Q1＋Q2＝a          C．α3＜α1
D．P3＜2P1＝2P2     E．n2＜n3＜1.0mol         F．Q3＝2Q1
（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為75%，請在上圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。

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（附加題）A、B、C、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅．
請回答下列問題：
（1）Z的原子結構示意圖為
；元素C在周期表中的位
置是
第二周期ⅤA
第二周期ⅤA
，A與B所形成的化合物BA4的電子式為
；
（2）化合物Y2X2屬于離子化合物，含有的化學鍵是
離子鍵和非極性鍵
離子鍵和非極性鍵
，該化合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比為
2：1
2：1
；
（3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是
H2O
H2O
（填化學式）；
（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物反應可以生成Z單質和一種10電子化合物，反應的化學方程式為
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

刪除此空
刪除此空
；
（5）用電子式表示化合物Y2X的形成過程

刪除此空
刪除此空
；
（6）已知X2和ZX2合成ZX3的化學方程式為：2ZX2（g）+X2（g）2ZX3（g），在一定溫度下的定容容器中，下列事實不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的標志的是
BC
BC
；
A．ZX3的生成速率與ZX3的分解速率相等
B．單位時間內生成1mol X2，同時生成2mol ZX2
C．容器內ZX2、X2、ZX3的濃度之比為2：1：2
D．容器中各組分的含量不在隨時間變化而變化
E．容器中氣體的壓強不在隨時間變化而變化
（7）寫出元素C的最高價氧化物對應水化物與元素C的氣態(tài)氫化物反應的化學方程式
HNO3+NH3=NH4NO3
HNO3+NH3=NH4NO3
．

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（一）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素名稱為______；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號表示）______．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，用電子式表示A的形成過程______，B的結構式______．
（3）硒（Se）是人體必須的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為______．該族2～5周期元素單質分別與H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是______（填字母代號）．a(chǎn)．+99.7kJ?mol-1  b．+29.7kJ?mol-1c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
（4）一定條件下，M與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知．該反應生成lmol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為______．
（二）已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉變關系，且A是種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請完成下列各題：
（1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質分子，寫出A與B反應的化學方程式______．
（2）若B、D屬同主族的單質分子，寫出C的化學式______．
（3）若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態(tài)單質分子，B的結構簡式為______．
（4）若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應方程式為______．
（5）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關系的A的物質有______（寫出物質的化學式，如果是有機物則寫相應的結構簡式）．
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（附加題）A、B、C、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅．
請回答下列問題：
（1）Z的原子結構示意圖為______；元素C在周期表中的位
置是______，A與B所形成的化合物BA4的電子式為______；
（2）化合物Y2X2屬于離子化合物，含有的化學鍵是______，該化合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比為______；
（3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是______（填化學式）；
（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物反應可以生成Z單質和一種10電子化合物，反應的化學方程式為______
______；
（5）用電子式表示化合物Y2X的形成過程______
______；
（6）已知X2和ZX2合成ZX3的化學方程式為：2ZX2（g）+X2（g）
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2ZX3（g），在一定溫度下的定容容器中，下列事實不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的標志的是______；
A．ZX3的生成速率與ZX3的分解速率相等
B．單位時間內生成1mol X2，同時生成2mol ZX2
C．容器內ZX2、X2、ZX3的濃度之比為2：1：2
D．容器中各組分的含量不在隨時間變化而變化
E．容器中氣體的壓強不在隨時間變化而變化
（7）寫出元素C的最高價氧化物對應水化物與元素C的氣態(tài)氫化物反應的化學方程式______．

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