W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH₄⁺具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目； W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

（1）Y在周期表中的位置是             。

（2）用電子式解釋X與W能形成化合物X₃W的原因            。

（3）X₃W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是          。

（4）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應(yīng)的離子方程式是        。

（5）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即： W₂ (g)+3B (g) 2A(g)  △H =－92.4 kJ・mol^―1  

在某溫度時(shí)，一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。在不同時(shí)間測(cè)定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

①W₂的平均反應(yīng)速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) =         ；

②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是          ；

a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加B的濃度

③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應(yīng)條件可能是         ；

a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．減小A 的濃度

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH₄⁺具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目； W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

（1）Y在周期表中的位置是            。
（2）用電子式解釋X與W能形成化合物X₃W的原因           。
（3）X₃W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是         。
（4）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應(yīng)的離子方程式是       。
（5）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即： W₂ (g)+3B (g) 2A(g)  △H =－92.4 kJ?mol^―1  
在某溫度時(shí)，一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。在不同時(shí)間測(cè)定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Y、R、Q三種元素在周期表中相對(duì)位置如下：   

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?nbsp;   

（1）若Y與Q形成的液體化合物是常見的重要有機(jī)溶劑。則Y、Q兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：         (用化學(xué)式表示以下同)                    。

（2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等濃度的WQ與NH₄Cl的混合液，其離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                     。

（3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。寫出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發(fā)反應(yīng)生成氣體的離子方程式：             。

（4）若A是Y元素組成的單質(zhì)，能發(fā)生如右圖所示轉(zhuǎn)化，工業(yè)上通過在高溫下置換反應(yīng)c制取非金屬單質(zhì)D，C是Z和Y的化合物，B、D在現(xiàn)代信息技術(shù)上有著重要用途。則反應(yīng)c的化學(xué)方程式：                    。

（5）由X、Y兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料。通常狀況下1g該物質(zhì)完全燃燒生成水蒸氣時(shí)所釋放的能量為50.125kJ，已知H₂O(l)= H₂O(g), ΔH = +44 kJ/mol

請(qǐng)寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                    。