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試題

(1)NaHCO3,129 g (2)NH4Cl 和NaHCO3,30.7 g 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列說法正確的是（　　）

A．25℃時NH₄Cl溶液的K_W大于100℃時NaCl溶液的K_W

B．常溫下，在1mol/L CH₃COONa溶液中加入一定量1mol/L CH₃COOH溶液使混合液 pH=7則混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D．在0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

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（1）AgNO₃的水溶液常溫時的pH

＜

＜

7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：

Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺

Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺

實驗室在配制AgNO₃的溶液時為了抑制其水解，常將AgNO₃固體先溶于較濃的

硝酸

硝酸

中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．
（2）把FeCl₃溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是

Fe₂O₃

Fe₂O₃

．
（3）比較下列溶液的pH值（填＞．＜．=）
①0.1mol?Lˉ¹ NH₄Cl溶液

＜

＜

0.01mol?Lˉ¹ NH₄Cl溶液
②0.1mol?Lˉ¹ Na₂CO₃溶液

＞

＞

0.1mol?Lˉ¹ NaHCO₃溶液
（4）常溫下有一pH為12的NaOH的溶液100mL，如果將其pH降為11，那么
①若用pH=10的NaOH溶液應加入

1000

1000

mL
②若用pH=2的鹽酸應加入

81.8

81.8

mL．

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（2009?梅州模擬）下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　�。�

A．0.1 mol?L^-1NaHSO₄溶液中：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中：2c（Na⁺）=c（S ^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

C．0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

D．等體積、等物質的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

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（2012?大興區(qū)一模）對于物質的量濃度均為0.01mol?L^-1①NaHCO₃②Na₂CO₃ ③CH₃COOH ④CH₃COONa四種溶液下列說法正確的是（　�。�

A．①的離子濃度為：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

B．②升高溫度，

c(HCO3-)

c(CO32-)

減小

C．③加入等體積的水稀釋，電離平衡正向移動，c（H⁺）增大

D．④和③等體積混合，溶液pH＜7，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

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下列溶液中各微粒的濃度關系或說法錯誤的是（　�。�

A、0.1 mol?L^-1 pH為4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

B、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl）

C、0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）-c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

D、向0.2 mol?L^-1的CH₃COOH和0.1 mol?L^-1的NaOH等體積混合溶液中，加入少量的NaOH或HCl溶液時，溶液的pH不會發(fā)生顯著變化

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