為測定碳酸鈣純度（設含雜質SiO₂），學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題。

[方案I]  （1）稱取碳酸鈣樣品M g；

（2）加入過量鹽酸；

（3）收集并測定生成的氣體體積 V mL。

問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會              （偏高、偏低、無影響）

[方案II]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；

（2）用c mol/L 鹽酸 V mL（過量）溶解樣品；

(3)取溶解后的溶液mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

問題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱（除鐵架臺及附件、燒杯之外）

                                                              。

問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO₂后再用NaOH滴定         （填選項編號）。

A．需要               B．不需要             C．均可

問題3：碳酸鈣純度計算公式                                  。

[方案III]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；

（2）高溫（1000℃）煅燒直至質量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質量為M′g。

問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質量不再改變”？                 ；

問題2：本方案中的“冷卻”應如何操作                                 。

[方案IV]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；

（2）加入足量Cmol/L鹽酸V mL使之完全溶解；

（3）過濾并取濾液；

（4）在濾液中加入過量C′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；

（5）將步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g。

問題1：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是                （填選項編號）。

A．C、V        B．C′、 V′      C． M′       D． M      

問題2：為減少實驗誤差，必要的操作是             （填選項編號）。

A．精確測定Na₂CO₃溶液體積V′ mL

B．精確配制濃度C′mol/LNa₂CO₃溶液

C．將步驟（3）所得沉淀洗滌，洗滌液也應并入（4）中

D．將步驟（3）所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質量M′g備用

問題3：步驟（5）中要將沉淀進行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測定的碳酸鈣純度將       （偏高、偏低、無影響）。

綜上所述，你認為4個方案中，最好的方案是           ，其它方案的缺點分別是：

方案IV：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差；

方案         ；                                               。

方案         ；                                               。

化合物X由元素A、B組成，可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料-光導纖維；化合物Y由不同短周期元素C、D組成，是良好的耐熱、耐沖擊材料．
（1）已知A的一種單質是一種重要的半導體材料，則A在元素周期表中的位置是______．A可由X與焦炭在高溫下反應制得，其反應的化學方程式為______．
（2）X與純堿高溫熔融時能生成Z，同時還生成一種氣體M；將一定量氣體M通入z的水溶液中生成白色沉淀和純堿溶液．X與純堿高溫熔融能發(fā)生反應的原因是______；M與Z的水溶液能發(fā)生反應的原因是______．要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是______．
A．普通玻璃坩堝　　　　　　　 B．石英玻璃坩堝
C．氧化鋁坩堝　　　　　　　　 D．鐵坩堝
（3）C的單質既可與鹽酸、又可與NaOH溶液反應．一定條件下，Y和水作用生成含D的化合物W，W是一種含有10個電子的堿性氣體．則Y的化學式是______．
（4）C的單質、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按一定比例在高溫下反應得到兩種化合物，兩種化合物均是由兩種元素組成的新型陶瓷材料，則反應的化學方程式是（不必配平）______．