高考第6題:考查離子共存 B選項HCO3-與AlO2-不能共存.因為水解AlO2-呈堿性. OH- 會與HCO3- 反應(yīng)生成CO32- 和H2O, A選項加NaOH后不能產(chǎn)生沉淀,C選項加NaOH后不能產(chǎn)生氣體. 選 D 高考第7題:考查鹽溶液之間反應(yīng)的計算. 用電荷守恒法求解.CO32-帶負(fù)電荷總數(shù)與Mn2+帶正電荷總數(shù)相等. 15×2×2=40×0.5×n 解之n=3 選B 高考第8題:考查化學(xué)方程式書寫. 只有B選項沒有配平. 高考第9題:考查有機物化學(xué)式的計算. 用相同基團法求解.因為乙酸的分子式為C2H4O2鏈狀烯烴的通式為( CH2)n 所以混合物的通式可寫為( CH2)nOm 當(dāng)氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a時.CH2烴 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-a.則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1-a) ×12/14 選C 高考第10題:考查電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系. 用電荷守恒法考慮.因為氨水和鹽酸混合后有:C(.NH4+)+C(H+)=C(OH-)+C(Cl-) 所以'大加小"應(yīng)等于'小加大".選C 高考第11題:考查依據(jù)方程式計算.用差量法求解.選A 高考第12題:考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.抓住官能團和性質(zhì)的關(guān)系.有什么官能團.就有什么性質(zhì).選D 高考第13題:考查化學(xué)平衡的概念.簡單計算與圖像.應(yīng)抓住正反應(yīng)放熱.圖像中第6分鐘達(dá)到平衡且平衡時X的濃度變化量為0.85的特點.進行判斷和計算.選B 高考第27題:考查CO2 .SO2.H2O蒸汽的檢驗.這是一道考生非常熟悉的常規(guī)題目.只要細(xì)心.肯定會答. 高考第28題:考查電解的規(guī)律.計算和有關(guān)問題.抓住C極質(zhì)量增加.可知C上析出銅.則C為陰極.所以b為陽極.OH-失電子被氧化,M為負(fù)極.N為正極, 高考第29題:考查元素周期表.周期律.分子結(jié)構(gòu).物質(zhì)推斷.氫鍵.分子間作用力.方程式書寫等知識.能力要求較高.題目綜合性較強.是一道好題. 高考第30題:考查有機物之間的轉(zhuǎn)化.以框圖形式命題.是常見的形式.考生并不陌生.讓回答的有分子式.命名.結(jié)構(gòu)簡式.反應(yīng)類型.化學(xué)方程式.同分異構(gòu)體.這些都是有機物平時練習(xí)的重點.也是有機框圖題考查的熱點. 點評三: 三道大題失分幾率高 西安市第一中學(xué)高級教師 從厚潤 [試卷綜述]2009化學(xué)試題難度與2008年相比難度相當(dāng).選擇題部分中等及以上程度的學(xué)生雖然能比較順利地完成.但選擇性計算題的比例大大地增多.這樣學(xué)生答選擇題用的時間就會長些.以至于答非選擇題的時間就很緊張. 在化學(xué)的主觀性試題中.強調(diào)了化學(xué)學(xué)科內(nèi)的綜合能力考查.對考生分析和解決問題的能力提出了更高要求.29題元素推斷題涉及到砷(As)元素的化合物是現(xiàn)教材沒有的內(nèi)容;30題的有機題.同分異構(gòu)體較復(fù)雜.要求學(xué)生寫的較多.考了鹵代烴的命名.這是現(xiàn)教材不要求學(xué)生掌握的.可以說.這幾道題對中等以下學(xué)生而言.失分的幾率很高. [亮點題型]27題是2002年廣東高考化學(xué)試題的17題稍作改編而來的.是化學(xué)第Ⅱ卷中相對比較簡單的試題.實驗原理和實驗裝置來自教材內(nèi)容.但高于教材.設(shè)問新穎.全面考查考生的實驗設(shè)計能力. [貼近生活]30題通過存在于金橘中的一種香料考查相應(yīng)的化學(xué)學(xué)科知識. [命題啟示]一些歷年考試中復(fù)現(xiàn)率非常高的精品題.在考試中依然出現(xiàn).像離子共存.離子濃度大小判斷.有機物官能團性質(zhì)判斷.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡計算.判斷等等. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

填寫下列空白：
（1）周期表中最活潑的非金屬元素是（寫元素符號）
F
F
；位于第
17
17
縱行．
（2）第ⅣA族中，可用作半導(dǎo)體材料的元素是
Si、Ge
Si、Ge
（寫元素符號）．
（3）所含元素超過18種的周期是第
6、7
6、7
周期．
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：
①ⅡA族元素的價電子數(shù)
b
b
；②第3周期元素的最高化合價
c
c
；
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
a
a
．

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在密閉容器內(nèi)，使1mol N2 3mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：3H2+N2?2NH3 △H＜0
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是
1：3
1：3
．
（2）保持體積不變，升高溫度時，混合氣體的平均相對分子是質(zhì)量
減少
減少
，密度
不變
不變
．（填增大、減少或不變，第3～6題填“正向”、“逆向”或“不”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入Ar氣，并保持體積不變，平衡將
不
不
移動．
（4）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入Ar氣，并保持壓強不變，平衡將
逆向
逆向
移動．
（5）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入NH3氣，并保持壓強不變，平衡將
逆向
逆向
移動．
（6）當(dāng)達(dá)到平衡時，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時增大1倍，平衡將
正向
正向
移動．

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A、B、C、D、E、F、H、I、J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖1中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素．其它信息見下表：
信 息
1 D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)
2 E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應(yīng)
3 F不溶于水
4 H為淡黃色固體化合物
5 電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應(yīng)
6 C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素．
（l）寫出F的化學(xué)式
 
，H的電子式
 
．
（2）常溫下測得一定濃度的C溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因
 
．
（3）寫出向C溶液中通入過量CO2的離子方程式
 

（4）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y2，將一定量的Y2通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫出該氫氧化鉀溶液中通入Y2的化學(xué)方程式：
 

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A、B、D、E是短周期中構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要元素，其性質(zhì)見下表．Fe、Co元素的常見化合價為+2、+3，能形成各種有色配離子．
A B D E
化合價 -4 -2 -3 -2
電負(fù)性 2.5 2.5 3.0 3.5
（1）基態(tài)Fe原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
．
（2）Fe、Co兩元素的第三電離能I3（Fe）
＜
＜
I3（Co）（填“＜”或“＞”）．
（3）B、D、E的氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序為
H2O＞NH3＞H2S
H2O＞NH3＞H2S
（填化學(xué)式）．
（4）Co與E形成的化合物晶胞如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式為
CoO
CoO
．（用元素符號表示）
（5）Co的離子能與AD-離子生成各種配合物．紫色的配離子[Co（AD）6]4- 是一種相當(dāng)強的還原劑，在加熱時能與水反應(yīng)生
成[Co（AD）6]3-．
①HAD分子中A元素的雜化類型為
sp
sp
，D元素的化合價為
-3
-3

②寫出[Co（AD）6]4-在加熱時與水反應(yīng)生成[Co（AD）6]3-的離子方程式：
2[Co（CN）6]4-+2H2O
  △  
.
 
2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-
2[Co（CN）6]4-+2H2O
  △  
.
 
2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-
．

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（2013?江蘇三模）實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3．其工藝流程為：

（1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為
BaSO4
BaSO4
．圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是
溫度升高，Ni2+的水解程度增大
溫度升高，Ni2+的水解程度增大
．
（2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為
CuSO4?5H2O
CuSO4?5H2O
．
（3）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
開始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7
沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2
操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾．請對該實驗方案進行評價：
方案錯誤；在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+
方案錯誤；在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+
（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）．
（4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3 mol?L-1，則Ca2+的濃度為
3×10-6
3×10-6
mol?L-1．（常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11）
（5）電解產(chǎn)生2NiOOH?H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-；②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH?H2O沉淀．第②步反應(yīng)的離子方程式為
ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
．

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