小彬同學想測定黃銅（含Cu、Zn）和硬鋁（含鋁、銅、鎂、錳）兩種合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶末標明溶質質量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）請你判斷出他能測出銅的質量分數(shù)的合金是．
（2）小彬取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應后，經測定產生了0.4g氣體，請你幫助他計算出該合金中銅的質量分數(shù)為多少？
（3）若鹽酸恰好用完，則計算鹽酸中溶質的質量分數(shù)時還需要提供和測出的數(shù)據是（選填序號）
A．參加反應的金屬質量；B．稀鹽酸的質量
C．生成的氣體質量；D．取用的合金質量．

A、反應后不可能得到紅色固體

B、若反應后黑色粉末無剩余，則黑色粉末一定不含有碳粉

C、黑色粉末中含鐵粉，加入黑色粉末質量一定為5.6g

D、該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)不低于19.6%

化學是一門以實驗為基礎的科學，通過實驗可以學習科學探究的方法．現(xiàn)有一份由碳酸鈉和氯化鈉組成的固體樣品，質量為m₁g．小明設計了圖中的裝置，請你參與探究．

【實驗目的】探究碳酸鈉的化學性質并測定樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．
【查閱資料】碳酸鈉能與稀硫酸發(fā)生反應，生成硫酸鈉、二氧化碳和水．
【實驗步驟】
①關閉止水夾K₂，打開止水夾K₁．向裝有樣品的A裝置內加入適量的稀硫酸，充分反應后，B裝置的質量增重m₂g，C裝置中的澄清石灰水不變渾濁．
②關閉止水夾K₁，打開止水夾K₂，使B裝置與空氣連通．向D裝置內加入適量的過氧化氫溶液充分反應（確保溶液浸沒長頸漏斗下端管口）．請回答：
（1）實驗前需檢查裝置的．
（2）判斷樣品中含有碳酸鈉的實驗現(xiàn)象為．
（3）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)的表達式為．
（4）在整個反應過程中，B裝置內發(fā)生反應的化學方程式為．
【實驗拓展】反應結束后，B裝置溶液中溶質的組成有多種情況，其中的一種是只含有氫氧化鈉，還有的情況是：．你怎樣驗證溶質只含有氫氧化鈉的這種情況：．

請根據圖曲線回答：
（1）t₁℃時KNO₃的溶解度是，此時其飽和溶液溶質的質量分數(shù)的表達式為；圖中A點的意義是．
（2）現(xiàn)有操作步驟：a．溶解、b．加熱濃縮、c．降溫、d．過濾、e．趁熱過濾．若KNO₃晶體含有少量NaCl，提純KNO₃的操作步驟是（填序號）；若NaCl晶體中含有少量的KNO₃，提純NaCl其操作步驟是（填序號）．