突出了對課改新增知識點(diǎn)的考查 蓋斯定律.平衡常數(shù).沉淀溶解平衡.聚氯乙烯.能級圖.電子排布式.電負(fù)性.晶胞.π鍵.σ鍵.配合物.烯烴與炔烴被酸性高錳酸鉀溶液的氧化產(chǎn)物.不飽和度.光譜等知識點(diǎn)是新課改教學(xué)大綱的要求.這是以前教學(xué)大綱沒有出現(xiàn)的概念與要求.山東近三年的高考化學(xué)試卷中都出現(xiàn)了蓋斯定律.平衡常數(shù).沉淀溶解平衡.電子排布式等知識的考查.這說明這些知識點(diǎn)是課改理念中關(guān)于“提高國民科學(xué)素養(yǎng) 所必須的化學(xué)知識.因而在考試命題中給予特殊的地位.目的是引導(dǎo)教師加以重視與關(guān)注.放棄只關(guān)注傳統(tǒng)主干知識的觀念.其實(shí)這些知識的增加.也更有利于引導(dǎo)學(xué)生明白化學(xué)不單純依靠實(shí)驗(yàn)歸納總結(jié)與研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化.還可以從定量或物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度研究它們.從而拓寬學(xué)生的思維空間. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

探究式課堂教學(xué)由于注重知識的形成過程而很好地體現(xiàn)了新課改的理念．某班在學(xué)習(xí)“過氧化鈉的性質(zhì)”時，該班同學(xué)進(jìn)行了以下兩個實(shí)驗(yàn)：

(1)提出問題實(shí)驗(yàn)一的CO2能滅火，實(shí)驗(yàn)二的CO2為何能“點(diǎn)火”？

(2)假設(shè)與猜想

①Na2O2與CO2發(fā)生了反應(yīng)，可能有Na2CO3生成；

②棉花燃燒，說明該反應(yīng)放熱，使溫度達(dá)到了棉花的著火點(diǎn)；

③劇烈燃燒，反應(yīng)中可能有________生成．

(3)設(shè)計并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察、解釋和結(jié)論

請你幫助他們完成下表：

(4)類比推理

Na2O2與H2O反應(yīng)后應(yīng)該有NaOH和O2生成．則向包有Na2O2的棉花上滴兩滴水，棉花也應(yīng)劇烈燃燒；向生成的溶液中滴入酚酞應(yīng)該變紅色．

(5)實(shí)驗(yàn)與解釋

①向小燒杯(底部墊砂)中包有Na2O2的脫脂棉上滴兩滴水，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，杯底發(fā)熱，但棉花沒有燃燒，其原因可能是________；

②向杯中的溶液滴入酚酞，溶液變紅色，振蕩后紅色消失，其原因可能是________．

(6)聯(lián)想與啟示根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)及分析，請為Na2O2的說明書寫保存注意事項：________．

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已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定．
步驟一：電解精制：
請回答以下問題：
Ⅰ．電解時，粗銅應(yīng)與電源的
正
正
極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為
Cu2++2e=Cu
Cu2++2e=Cu

電解過程中，硫酸銅的濃度會變小，原因是鋅，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)．
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：
Ⅱ．稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O
3Ag+4HNO3（�。�=3AgNO3+NO↑+2H2O

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些極其重要的信息：
序號 反應(yīng) 平衡常數(shù)
① Au+6HNO3（濃）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O ＜＜1
② Au3++4Cl-?AuCl4- ＞＞1
Ⅲ．從平衡常數(shù)的大小可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：
濃鹽酸中含有大量的氯離子，Au3+離子和氯離子可以形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，平衡常數(shù)很大，進(jìn)行很完全，反應(yīng)①中Au3+離子的濃度顯著下降，平衡向右移動，則金可以溶于王水中．
濃鹽酸中含有大量的氯離子，Au3+離子和氯離子可以形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，平衡常數(shù)很大，進(jìn)行很完全，反應(yīng)①中Au3+離子的濃度顯著下降，平衡向右移動，則金可以溶于王水中．

（2）濾液含量的測定：
以下是該小組探究濾液的一個實(shí)驗(yàn)流程：

Ⅳ．則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
0.5
0.5
mol?L-1，
Ⅴ．則100mL濾液中Fe2+的濃度為
0.6
0.6
mol?L-1．

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已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定．
步驟一：電解精制：

請回答以下問題：
電解時，粗銅應(yīng)與電源的
正
正
極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為
Cu2++2e═Cu
Cu2++2e═Cu
．電解過程中，硫酸銅的濃度會
變小
變小
（選填：變大、不變、變�。�
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：
（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
．
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
序號 反應(yīng) 平衡常數(shù)
1 Au+6HNO3（濃）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜＜1
2 Au3++4Cl-═AuCl4- ＞＞1
從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：
濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)1平衡向右移動，則金溶于王水中
濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)1平衡向右移動，則金溶于王水中
．
（2）濾液含量的測定：
以下是該小組探究濾液的一個實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
0.5
0.5
mol?L-1，F(xiàn)e2+的濃度為
0.1
0.1
mol?L-1．

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據(jù)報道麥當(dāng)勞油炸薯條中因反式脂肪酸含量增加，構(gòu)成了對人體的危害，而順式脂肪酸對人體健康有益．兩種脂肪酸的結(jié)構(gòu)如下圖（鍵線式），結(jié)合已有知識判斷下列說法正確的是（　�。�精英家教網(wǎng)

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（2013?德州模擬）粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法對粗銅提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定．
回答以下問題：
步驟一：電解精制：電解過程中，硫酸銅的濃度會
變小
變小
（選填：變大、不變、變�。�
步驟二：電解完成后，對電解液進(jìn)行處理：
（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應(yīng)的離子方程式：
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
．
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
序號 反應(yīng) 平衡常數(shù)
1 Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜＜1
2 Au3++4Cl-=AuCl4- ＞＞1
從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：
濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)2平衡向右移動，則金溶于王水中
濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)2平衡向右移動，則金溶于王水中
．
（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
0.5
0.5
mol?L-1，F(xiàn)e2+的濃度為
0.6
0.6
mol?L-1．

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