(每空2分  共16分)  20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤對(duì)電子），（n＋m）稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子； Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋?nbsp; i、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；  ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；  iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；  iv、其他。

 請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：

(1)根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?/p>

(2)請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO₂為直線型分子的原因                         。

(3) H₂O分子的立體構(gòu)型為：           ，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H－O－H的大小范圍為           ，原因是                                   。

(4) SO₂Cl₂和SO₂F₂都屬AX₄E₀型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè) SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立體構(gòu)型：              。

(共6分)20世紀(jì)80年代末，南京大學(xué)的一個(gè)研究小組率先提出了低熱固相反應(yīng)的概念，從而打破了固體之間的反應(yīng)只有在高溫下才能進(jìn)行的局限性。他們發(fā)現(xiàn)一些在液相中不能進(jìn)行的反應(yīng)在低熱固相反應(yīng)中得以實(shí)現(xiàn)，一些在固相和液相反應(yīng)中都能進(jìn)行的反應(yīng)，產(chǎn)物卻不同。

將CuCl₂?2H₂O晶體和NaOH固體混合研磨，可生成黑色固體化合物A。A不溶于水，但可溶于硫酸生成藍(lán)色溶液B；在B中加入適量氨水生成淺藍(lán)色沉淀C；C溶于鹽酸后，加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀；C溶于過量氨水得到深藍(lán)色溶液D，向D中通入SO₂至微酸性，有白色沉淀E生成。元素分析表明E中部分元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Cu 39.31％、S 19.84％、N 8.67％；激光拉曼光譜和紅外光譜顯示E的晶體里有一種三角錐型的負(fù)離子和一種正四面體型的正離子；磁性實(shí)驗(yàn)指出E呈抗磁性。

(1) A的化學(xué)式為              ；A不同于CuCl₂和NaOH在溶液中反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能原因是                                                                         。

(2) C的化學(xué)式為               ，D的化學(xué)式為                      。

(3) 寫出由D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(共14分)某學(xué)習(xí)小組甲利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）測(cè)定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)。請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測(cè)氨水。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會(huì)影響測(cè)量結(jié)果_____________________（填“是”“否”“不能確定”）。
（3）①滴定管盛放鹽酸前，要先__________________________________________，用少量蒸餾水洗滌后，再__________________________________________________，然后加入鹽酸調(diào)整液面至凹液面的最低點(diǎn)處于滴定管的_____________________________________。
②向錐形瓶中滴加0.10mol·L^－1的鹽酸，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖。

寫出氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________________________________；該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為__________________________。若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果              。（填偏高、偏低、無(wú)影響）

（每空2分，共14分）
（一）用碳酸鈉粉末配制0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液0.5L
（1）需選用的玻璃儀器或用品                        （填字母編號(hào)）
B、0.5L平底燒瓶    C、0.5L容量瓶    D、0.5L圓底燒瓶    E、燒杯    F、試管  G、膠頭滴管    H、量筒   I、托盤天平     J、藥匙    M、濾紙    N、玻璃棒
（2）應(yīng)稱取         g 碳酸鈉粉末來(lái)溶于水
（二）用0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液標(biāo)定未知濃度的鹽酸
（1）把0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液裝入       (酸式，堿式)滴定管中。從此滴定管中放出20.00mL0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液入錐形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示劑，用未知濃度的鹽酸來(lái)滴定0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，根據(jù)        判斷滴定終點(diǎn)達(dá)到。
（2）終點(diǎn)達(dá)到時(shí)，用去鹽酸16.00mL（三次的平均值），則鹽酸c(HCl)=         
（三）中和熱的測(cè)定
用（二）實(shí)驗(yàn)中標(biāo)定好濃度的鹽酸50.0mL與0.55mol·L^-1NaOH 50.0mL反應(yīng)做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。每次用量均一樣，三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度升高的平均值為3.41℃，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱△H=      (混合后溶液的比熱容C = 4.18J·℃^-1·g^-1)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱比理論      (偏高，相等，偏低)

（每空2分，共14分）

    （一）用碳酸鈉粉末配制0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液0.5L

     （1）需選用的玻璃儀器或用品                         （填字母編號(hào)）

   B、0.5L 平底燒瓶    C、0.5L 容量瓶    D、0.5L圓底燒瓶    E、燒杯    F、試管  G、膠頭滴管    H、量筒   I、托盤天平     J、藥匙    M、濾紙    N、玻璃棒

    （2）應(yīng)稱取          g 碳酸鈉粉末來(lái)溶于水

    （二）用0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液標(biāo)定未知濃度的鹽酸

    （1）把0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液裝入        (酸式，堿式)滴定管中。從此滴定管中放出20. 00mL0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液入錐形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示劑，用未知濃度的鹽酸來(lái)滴定0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，根據(jù)         判斷滴定終點(diǎn)達(dá)到。

    （2）終點(diǎn)達(dá)到時(shí)，用去鹽酸16.00mL（三次的平均值），則鹽酸c(HCl)=         

    （三）中和熱的測(cè)定

    用（二）實(shí)驗(yàn)中標(biāo)定好濃度的鹽酸50.0mL與0.55mol·L^-1NaOH 50.0mL反應(yīng)做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。每次用量均一樣，三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度升高的平均值為3.41℃，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱△H=       (混合后溶液的比熱容C = 4.18J·℃^-1·g^-1)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱比理論       (偏高，相等，偏低)