是一種醫(yī)藥中間體.常用來制備抗凝血藥.可通過下列路線合成: (1)A與銀氨溶液反應有銀鏡生成.則A的結構簡式是 . (2)B→C的反應類型是 . (3)E的結構簡式是 . (4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式: . (5)下列關于G的說法正確的是 . a．能與溴單質反應 b．能與金屬鈉反應 c．1molG最多能和3mol氫氣反應 d．分子式是C9H6O3 [答案](1)CH3CHO (2)取代反應 (3) (4) +3NaOH → +CH3COONa +CH3OH +H2O (5)a.b.d [解析](1)A與銀氨溶液反應有銀鏡生成.則A中存在醛基.由流程可知.A與氧氣反應可以生成乙酸.則A為CH3CHO, (2)由B和C的結構簡式可以看出.乙酸分子中的羥基被氯原子取代.發(fā)生了取代反應, (3)D與甲醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成E.E的結構為, (4)由F的結構簡式可知.C和E 在催化劑條件下脫去一個HCl分子得到F.F中存在酯基.在堿液中可以發(fā)生水解反應.方程式為: +3NaOH→+CH3COONa+CH3OH+H2O, (5)G分子的結構中存在苯環(huán).酯基.羥基.碳碳雙鍵.所以能夠與溴單質發(fā)生加成反應或者取代反應.能夠與金屬鈉反應產生氫氣.A和B選項正確,1molG中1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán).所以需要4mol氫氣.C選項錯誤,G的分子式為C9H6O3.D選項正確. 21世紀教育網 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

 [s1] （2009年高考安徽卷）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是       （    ）

    A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－

    B．K＋、Al3＋、SO42－、NH3·H2O

    C．Na＋、K＋、SO32－、Cl2  

    D．Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－

 

 [s1]4．

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 [s1] （2009年高考安徽卷）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是       （   ）

    A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－

    B．K＋、Al3＋、SO42－、NH3·H2O

    C．Na＋、K＋、SO32－、Cl2  

    D．Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－

 

 [s1]4．

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（2009?安徽）汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO（g）+CO（g）?
1
2
N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ?mol-1．在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（　�。�

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（2009?安徽）下列選用的相關儀器符合實驗要求的是（　　）
A B C D
存放濃硝酸 分離水和乙酸乙酯 準確量取9.50mL水 實驗室制取乙烯

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（2009?安徽）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好PH和 濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．
[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗．
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．
實驗編號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol．L-1
H2O Fe2-
（1） 為以下實驗作參照 298 3 6.0 0.30
（2） 探究溫度對降解反應速的影響率
（3） 298 10 6.0 0.30
[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖．

（2）請根據(jù)如圖實驗①曲線，計算降解反應在50～150s內的反應速率：（p-CP）=
8.0×10-6
8.0×10-6
mol?L-1?s-1
[解釋與結論]
（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大．但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：
過氧化氫在溫度過高時迅速分解
過氧化氫在溫度過高時迅速分解

（4）實驗③得出的結論是：
反應速率趨向于零（或該降解反應趨于停止）
反應速率趨向于零（或該降解反應趨于停止）
PH等于10時，
[思考與交流]
（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：
將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10或將所取樣品驟冷
將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10或將所取樣品驟冷
．

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