4．配合物 Na3AlF6:存在離子鍵(Na+與AlF63–間).配位鍵(Al3+與F–間). Ag(NH3)2OH:存在離子鍵(Ag(NH3)2+與OH–間).配位鍵(Ag+與NH3間). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
（1）銅原子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
．
（2）如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為
1：5
1：5
．   
（3）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有
A、C
A、C
（填序號）．
A、配位鍵            B、金屬鍵
C、極性共價鍵        D、非極性共價鍵   E、離子鍵
②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
平面正方型
平面正方型
．
③某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有
9個
9個
σ鍵和
1個
1個
π鍵．

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（2013?江蘇三模）研究證明，F(xiàn)e、Fe2+、Fe3+易與CO、CN-等形成配合物．
（1）配合物Fe（CO）5會使合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑中毒．
①Fe（CO）5中鐵的化合價為0，寫出鐵原子基態(tài)的電子排布式：
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
．該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有
BD
BD
（填字母）．
A．離子鍵　B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．配位鍵
②常溫下Fe（CO）5呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃．據(jù)此可以判斷Fe（CO）5晶體的類型為
分子晶體
分子晶體
．
（2）Fe、Fe2+都能被硝酸氧化．硝酸中氮原子軌道的雜化類型為
sp2
sp2
．
（3）若向氯化鐵溶液中加入少量的K4[Fe（CN）6]溶液，可生成藍(lán)色沉淀KFe[Fe（CN）6]，如圖所示的是該晶體晶胞的八分之一（K+未畫出）．
①寫出與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：
N2
N2
．
②該晶體的一個晶胞中含有的K+的個數(shù)為
4
4
．

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下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�
①Al原子和N原子的未成對電子數(shù)；②Ag+、Cu2+與NH3形成配合物時的配位數(shù)；③NaCl的晶格能與MgO的晶格能；④F元素和O元素的電負(fù)性；⑤N元素和O元素的第一電離能；⑥H原子和H+離子的半徑．

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精英家教網(wǎng)氨硼烷是一種有效、安全的固體儲氫材料．氨硼烷的結(jié)構(gòu)和乙烷相似，如圖．
（1）氨硼烷的晶體類型為
 
．
（2）氮和硼比較，電負(fù)性大的元素為
 
（填元素符號）．
（3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的雜化軌道類型分別為
 
和
 
．
（4）氨硼烷
 
（填“能”或“不能”）溶于水，其原因是
 
．
（5）以NaBH4為硼源、某配合物為氨源可用于制備氨硼烷．為測定該配合物的結(jié)構(gòu)，取2.32g配合物進(jìn)行如下實驗：用重量法分析金屬元素，測得鎳元素的質(zhì)量為0.59g；在堿性條件下加熱蒸出NH3，用滴定法測出其物質(zhì)的量為0.06mol；滴加過量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加熱，沉淀沒有增加；用摩爾法分析含量，測得氯元素質(zhì)量為0.71g．
①該配合物中鎳離子的基態(tài)電子排布式為
 
．
②該配合物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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（2012?菏澤二模）（1）Fe2+在基態(tài)時，核外電子排布式為
[Ar]3d6
[Ar]3d6
．
（2）羥胺（NH2OH）中采用sp3雜化的原子有
N、O
N、O
，羥胺熔沸點較高，是因為分子間存在較強(qiáng)的
氫鍵
氫鍵
．
（3）Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物（形成過程如圖1）中，配位數(shù)為
6
6
．
（4）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，則該磁性材料的化學(xué)式為
Fe4N
Fe4N
．

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