(四)溶液的稀釋和混合 1.稀釋:溶質(zhì)在稀釋前后質(zhì)量和物質(zhì)的量不變. c1V1＝c2V2(c1.c2依次分別為稀釋前.后溶液的物質(zhì)的量濃度.V1.V2為稀釋前.后溶液的體積). 2.混合:相同溶質(zhì)不同濃度溶液混合.其溶質(zhì)的物質(zhì)的量.溶質(zhì)的質(zhì)量在混合前后不變. (1)混合后溶液體積不變:c1V1+c2V2＝c混(V1+V2). (2)混合后溶液體積改變:c1V1+c2V2＝c混V混(V混＝m混/ρ混). [思考感悟] 將1molNa2O溶于1L水中.所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1嗎? 1molNa2O溶于水生成2molNaOH.其溶質(zhì)為NaOH而不是Na2O.當(dāng)1L水中溶解2mol溶質(zhì)NaOH.其溶液的體積不一定是1L.故溶液的物質(zhì)的量濃度不一定是1mol·L-1.也不一定是2mol·L-1. [基礎(chǔ)訓(xùn)練] 1.20℃時(shí).飽和KCl溶液的密度為ρg·cm-3.溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w.則下列說(shuō)法不正確的是( C ) A.20℃時(shí).飽和KCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1000ρw/74.5mol·L-1 B.20℃時(shí).KCl的溶解度為100w/(1-w)g C.20℃時(shí).將1體積的飽和KCl溶液加入到1體積的水中稀釋.稀釋后溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w/2 D.將此溶液蒸發(fā)部分水.再恢復(fù)到20℃時(shí).溶液的密度不變 2.常溫下.將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合.得到密度為1.17g·cm-3的混合溶液.計(jì)算: (1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(20%) (2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度.(4.0mol·L-1) (3)在1000g水中需加入4.3摩爾氯化鈉.才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等. 3.某溶液中大量存在如下五種離子:NO3-.SO42-.Fe3+.H+.M.它們的物質(zhì)的量濃度之比依次為c(NO3-)︰c(SO42-)︰c(Fe3+)︰c(H+)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1.則M可能是( B ) A.Al3+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Ba2+ [高考模擬] 4.一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O.若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O.所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍.則KMnO4溶液的濃度(mol·L-1)為( B ) 提示:①H2C2O4是二元弱酸 ②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4＝8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O A.0.008889 B.0.08000 C.0.1200 D.0.2400 5.已知溶解結(jié)晶平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài).在一定溫度時(shí).往500mL硫酸銅飽和溶液中加入一定量硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( B ) A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大 C.溶液的質(zhì)量也不改變 D.溶液還是飽和溶液 [作業(yè)] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)      B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)      D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是         ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）            。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                     。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）      c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）           c（Cl－）。
（2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）       。
A．9          B．9～11之間          C．11～13之間          D．13
（3）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）               。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng);   
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+);
C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c(H+);
D. 氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小;

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（1）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)      B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)      D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是         ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）            。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                     。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）      c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）           c（Cl－）。

（2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）       。

A．9          B．9～11之間          C．11～13之間          D．13

（3）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）               。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng);   

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+);

C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c(H+);

D. 氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小;

 

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（1）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)      B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)      D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是          ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）             。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                      。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）       c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）            c（Cl－）。

（2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）        。

A．9               B．9～11之間               C．11～13之間               D．13

（3）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）                。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng);   

 B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+);

C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c(H+);

 D. 氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小;

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已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

①c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

②c()＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

③c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

④c(Cl-) ＞c(H+)＞c()＞c(OH-)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_____________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?填序號(hào))__________________________。

(2)若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為_(kāi)____________；

若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為_(kāi)_________________________。

(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖象正確的是(填圖象符號(hào))__________________________。

(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系式為c(H+)_______c(OH-)。

(5)如上圖所示，燒杯中盛放的溶液為鹽酸，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則負(fù)極材料是______________，正極反應(yīng)式是______________________。

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已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）     ②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）     ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）______；
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為_(kāi)_____；
若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為_(kāi)_____；
（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖1正確的是（填圖象符號(hào)）______；

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（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）______c（NH3?H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系為c（H+）______c（OH-）．
（5）如圖2所示，燒杯中盛放的溶液為鹽酸，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則負(fù)極材料是______，正極反應(yīng)式是______．

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