11．(1)20°C時.20mL NaCl飽和溶液質量為24g.將其蒸干后得食鹽6.34g.則20°C時.食鹽的溶解度為 .此時食鹽飽和溶液的質量分數為 .物質的量濃度為 . (2)200mL 0.8mol/L H2SO4溶液(d=1.08g/cm3)和100mL 98%濃硫酸(d=1.84g/cm3)混合.所得H2SO4稀溶液的密度為1.2g/cm3.則混合后稀H2SO4的物質的量濃度為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

標況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度，請你回答下列問題：
（1）用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸時，碳酸鈉溶液應裝在
堿
堿
式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從
紅
紅
色變成
橙
橙
色．
（2）現(xiàn)配制三種濃度的標準碳酸鈉溶液，你認為最合適的是下列第
③
③
種．
①2.500mol/L      ②0.25mol/L      ③0.025mol/L
（3）若采用上述合適的標準碳酸鈉溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定時實驗數據列表如下：
實驗次數編號 待測鹽酸體積（mL） 滴入碳酸鈉溶液體積（mL）
1 20.00 18.80
2 20.00 16.95
3 20.00 17.05
求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度（用題中所給數據列出計算式即可）．c（HCl）=
C(HCl)=
2×C(Na2CO3)
20.00
×
(16.95+17.05)
2
mol×L-1
C(HCl)=
2×C(Na2CO3)
20.00
×
(16.95+17.05)
2
mol×L-1
．
（4）若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標準液潤洗，則最后所測鹽酸濃度
偏高
偏高
，若滴定完畢后讀數時俯視，則實驗誤差為
偏低
偏低
（以上兩空填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質的量濃度（c ）與時間（t）關系如下所表示：
t/c 初始 2min 4min 6min 8min
c（A）（mol/L） 1.45 1.28 1.00 1.00 1.20
c（B）（mol/L） 0.38 0.72 1.28 1.28 0.88
c（C）（mol/L） 0.095 0.18 0.32 0.32 0.42
下列說法正確（　�。�

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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是                        （    ）

A. 1molFe(OH)3膠體中含有NA個膠粒          

B. 常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應，失去電子數為0.3NA               

C. 標準狀況下，11.2L SO2所含的分子數為0.5NA。           

D. .在20℃,1.01×105Pa時，2.8g C2H4和CO的混合氣體，含氣體分子數0.1NA

 

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ＮA代表阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（   ）

A．在20℃、1.01×105Pa時，2.8gC2H4和CO的混合氣體中含氣體分子數小于0.1NA

B．23g金屬鈉與足量氧氣反應，生成Na2O2和Na2O的混合物，鈉失去NA個電子

C．7.8Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數大于0.1NA

D．0.5mol的甲基(—CH3)所含電子數為5NA

 

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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

①0.5L 1 mol /L Al2(S04)3  含有1.5NA個S042-離子

②標準狀況下，a L CH4和a L 水中所含分子數均為aNA/22.4

③常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子

④在20℃、1.01×105Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數等于0.1NA

A．僅有②       B．僅有②④     C．僅有①③④       D．全都正確

 

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