15．醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣.抗過(guò)敏和消炎等藥物.以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+.Al3+.Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下: (1)除雜操作是加入氫氧化鈣.調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5.以除去溶液中的少量 Al3+.Fe3+.檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是 . (2)酸化操作是加入鹽酸.調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0.其目的有:①將溶液中的少量 Ca(OH)2 轉(zhuǎn)化為CaCl2,②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解,③ . (3)測(cè)定樣品中含量的方法是:a.稱取0.7500g樣品.溶解.在250mL容量瓶中定容,b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中,c.用0.05000mol·L-1 AgNO3 溶液滴定至終點(diǎn).消耗AgNO3 溶液體積的平均值為20.39mL.①上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有: .②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: .③若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略).其可能原因有: , . [解析]3若沒(méi)有沉淀完全.則會(huì)有Fe3+存在.檢驗(yàn)Fe3+的存在用KSCN溶液最好.檢驗(yàn)時(shí)一定要取上層清液.檢驗(yàn)現(xiàn)象才能明顯,(2)空氣中的CO2會(huì)影響產(chǎn)品的純度.所以應(yīng)該防止溶液吸收空氣中的CO2.(3)①滴定實(shí)驗(yàn)中.需潤(rùn)洗的儀器有滴定管.移液管.該實(shí)驗(yàn)是用 AgNO3 溶液滴定 待測(cè)液的.所以需要潤(rùn)洗的儀器一定有酸式滴定管.② 根據(jù)關(guān)系式:CaCl2·2H2O ~ 2AgNO3147 2α×0.7500×25/250 0.05000×0.02039 解得:α＝0.9991＝99.9%③根據(jù)反應(yīng):CaCl2·2H2O ~ 2Cl-~ 2AgNO3若Cl-偏多.則滴定的結(jié)果就會(huì)偏高.所以樣品中若混有含氯量高于CaCl2的或CaCl2·2H2O 晶體中的結(jié)晶水失去一部分都能使CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,[答案](1)取少量上層清液.滴加KSCN溶液.若不出現(xiàn)血紅色.表明Fe(OH)3 沉淀完全(2)防止溶液吸收空氣中的CO2 (3)①酸式滴定管 ②99.9% ③樣品中存在少量的NaCl .少量CaCl2·2H2O 失水[考點(diǎn)分析]本題以工業(yè)生產(chǎn)為載體.綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn).考查物質(zhì)的檢驗(yàn).常見(jiàn)儀器的使用注意點(diǎn).誤差分析.計(jì)算等方面.綜合考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解能力.對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)分析能力21世紀(jì)教育網(wǎng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?江蘇）下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

（2009?江蘇）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜志）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+．檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是
取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全．
取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全．
．
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCl2； ②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解；③
防止溶液吸收空氣中CO2
防止溶液吸收空氣中CO2
．
（3）測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol?L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL．
①上述測(cè)定過(guò)程中需要溶液潤(rùn)洗的儀器有
酸式滴定管
酸式滴定管
．
②計(jì)算上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
99.9%
99.9%
．
③若用上述辦法測(cè)定的樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有
樣品中存在少量的NaCl
樣品中存在少量的NaCl
；
少量的CaCl2.2H2O失水
少量的CaCl2.2H2O失水
．

查看答案和解析>>

（2009?江蘇）具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹(shù)堿的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于10-羥基喜樹(shù)堿的說(shuō)法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

（2009?江蘇）A．生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫(xiě)出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
．
（2）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出CO分子結(jié)構(gòu)式
C≡O(shè)
C≡O(shè)
．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀．
①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是
甲醇分子之間形成氫鍵
甲醇分子之間形成氫鍵
；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
sp2雜化
sp2雜化
．
②甲醛分子的空間構(gòu)型是
平面三角形
平面三角形
；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為
3NA
3NA
．
③在1個(gè)Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為
4
4
．

查看答案和解析>>

（09江蘇高考化學(xué)）下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是：

  A．向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘

B．向SO2 水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO4 難溶于鹽酸

C．向0.1mol·L－1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色，說(shuō)明Fe2+具有氧化性

D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L－1 的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3 溶液，   振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案