5. pC(g),△H達(dá)平衡后.在t1時(shí)刻.改變某一外界條件X.其速率變化曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是: A.X為升高溫度.且△H < 0 B.X為增大壓強(qiáng).且m+n>p C.X為使用催化劑 D.X為增大A的濃度 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

對(duì)于平衡體系:mA(氣)+nB(氣) ≒pC(氣)+qD(氣) △H <0,下列判斷正確的是

A. 若溫度不變,將容器的體積增大1倍,此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍, 則m+n>p+q                                                         

B. 若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為m:n                             

C. 若平衡體系共有氣體a mol,再向其中加入b molB物質(zhì),當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol,則m+n=q+p                        

D. 溫度不變時(shí),若壓強(qiáng)增大為原來(lái)的2倍,達(dá)到新平衡時(shí),總體積一定比原體積的1/2要小

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對(duì)于平衡體系:mA(氣)+nB(氣) pC(氣)+qD(氣) △H <0,下列判斷正確的是

A.若溫度不變,將容器的體積增大1倍,此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍, 則m+n>p+q                                                   

B.若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為m:n                                                                   

C.若平衡體系共有氣體a mol,再向其中加入b molB物質(zhì),當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí),氣體的 物 質(zhì)的量等于(a+b)mol , 則m+n=q+p

D.溫度不變時(shí),若壓強(qiáng)增大為原來(lái)的2倍,達(dá)到新平衡時(shí),總體積一定比原體積的1/2 要小

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經(jīng)長(zhǎng)期實(shí)踐,人們總結(jié)出反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度之間存在定量關(guān)系:恒溫下,對(duì)簡(jiǎn)單反應(yīng)來(lái)說(shuō),化學(xué)反應(yīng)速率同反應(yīng)物濃度的方次的乘積成正比(反應(yīng)物濃度的方次等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù))。如對(duì)于反應(yīng)mA+nBƒC來(lái)說(shuō),v=kcm(A)×cn(B),其中k為常數(shù)。

今有一反應(yīng),aA+bBƒC,在25℃時(shí),將A、B溶液按不同濃度混合,得到下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果:

A的濃度mol×L-1    B的濃度mol×L-1       反應(yīng)速度v(mol×L-1×s-1)

1.0                       1.0                       1.2´10-2

1.0                       4.0                       1.92´10-1

4.0                       1.0                       4.8´10-2

分析以上數(shù)據(jù),求出a、b的值。

 

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經(jīng)長(zhǎng)期實(shí)踐,人們總結(jié)出反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度之間存在定量關(guān)系:恒溫下,對(duì)簡(jiǎn)單反應(yīng)來(lái)說(shuō),化學(xué)反應(yīng)速率同反應(yīng)物濃度的方次的乘積成正比(反應(yīng)物濃度的方次等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù))。如對(duì)于反應(yīng)mA+nBƒC來(lái)說(shuō),v=kcm(A)×cn(B),其中k為常數(shù)。

今有一反應(yīng),aA+bBƒC,在25℃時(shí),將A、B溶液按不同濃度混合,得到下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果:

A的濃度mol×L-1    B的濃度mol×L-1       反應(yīng)速度v(mol×L-1×s-1)

1.0                       1.0                       1.2´10-2

1.0                       4.0                       1.92´10-1

4.0                       1.0                       4.8´10-2

分析以上數(shù)據(jù),求出a、b的值。

 

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對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)  pC(g)+gD(g),若其它條件都不變,只是在反應(yīng)前是否加入催化劑,可得到兩種υt圖象如下圖。則如下關(guān)系正確的為  (  )

①a1=a2、赼1<a2、踒1=b2、躡1<b2、輙1>t2、辴1=t2 

⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖陰影部分面積更大

A.②④⑤⑦                     B.②④⑥⑧      C.②③⑤⑦                   D.②③⑥⑤

 

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