對于平衡體系：mA(氣)+nB(氣) ≒pC(氣)+qD(氣) △H ＜0，下列判斷正確的是

A. 若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍， 則m+n>p+q　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B. 若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物質的量之比為m:n　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C. 若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b molB物質，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于(a+b)mol，則m+n=q+p　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D. 溫度不變時，若壓強增大為原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原體積的1/2要小

對于平衡體系：mA(氣)+nB(氣) pC(氣)+qD(氣) △H ＜0，下列判斷正確的是

A.若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍， 則m+n>p+q　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物質的量之比為m:n　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C.若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b molB物質，當重新達到平衡時，氣體的 物 質的量等于(a+b)mol , 則m+n=q+p

D.溫度不變時，若壓強增大為原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原體積的1/2 要小

今有一反應，aA+bBƒC，在25℃時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗結果：

A的濃度mol×L^-1　　  B的濃度mol×L^-1 反應速度v(mol×L^-1×s^-1)

1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.2´10^-2

1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   4.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.92´10^-1

4.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   4.8´10^-2

分析以上數據，求出a、b的值。

經長期實踐，人們總結出反應速率和反應物濃度之間存在定量關系：恒溫下，對簡單反應來說，化學反應速率同反應物濃度的方次的乘積成正比（反應物濃度的方次等于反應方程式中各物質的計量數）。如對于反應mA+nBƒC來說，v=kc^m(A)×cⁿ(B)，其中k為常數。

今有一反應，aA+bBƒC，在25℃時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗結果：

A的濃度mol×L^-1　　  B的濃度mol×L^-1 反應速度v(mol×L^-1×s^-1)

1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.2´10^-2

1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   4.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.92´10^-1

4.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   4.8´10^-2

分析以上數據，求出a、b的值。

對于可逆反應mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋gD(g)，若其它條件都不變，只是在反應前是否加入催化劑，可得到兩種υ～t圖象如下圖。則如下關系正確的為  (　　)

①a₁＝a₂�、赼₁＜a₂�、踒₁＝b₂�、躡₁＜b₂�、輙₁＞t₂�、辴₁＝t₂　

⑦兩圖中陰影部分面積相等�、嘤覉D陰影部分面積更大

A．②④⑤⑦                     B．②④⑥⑧      C．②③⑤⑦                   D．②③⑥⑤