一定溫度下，測(cè)得某純水的pH為6.5．試計(jì)算：
（1）此時(shí)水的離子積常數(shù)K_w=．
（2）若在此純水中加一定量Ba（OH）₂固體，配制成5.0×10^-5 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，保持原溫度，其溶液的pH=．
（3）取上述Ba（OH）₂溶液200mL，加入等體積的一定物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₄溶液，則產(chǎn)生沉淀所需Na₂SO₄溶液的最小濃度要mol．L^-1[K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10]．
（4）氯氣在295K、100Kpa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)．請(qǐng)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)？（列式計(jì)算）．

（1）一定溫度下，向某容積固定的容器中加入NH₄I固體，發(fā)生如下反應(yīng)：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）         ②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得HI和H₂物質(zhì)的量濃度分別為4mol?L^-1和1mol?L^-1．則反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=．
（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H₂，反應(yīng)過(guò)程中水的電離平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）Cu與稀硫酸不能自發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生H₂，為了使反應(yīng)2H⁺+Cu═Cu²⁺+H₂↑能進(jìn)行，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)合適的實(shí)驗(yàn)方案，在方框中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖（不書(shū)寫(xiě)方案，只要求畫(huà)出裝置圖）．
（4）近年來(lái)，在化學(xué)電源的研究方面取得了一些重要成果，燃料電池就是其中一項(xiàng)．已知2.3g液態(tài)乙醇在室溫時(shí)完全燃燒放出的熱量為68.4kJ，則該條件下乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為．若將乙醇的燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，能量的利用率會(huì)更高，當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（5）室溫時(shí)，在0.10mol?L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu²⁺）=mol?L^-1（室溫時(shí)Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．

一定質(zhì)量的某硝酸鉀樣品中不含可溶性雜質(zhì)，在10℃時(shí)加一定量蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質(zhì)量為250g，若升溫至40℃，殘留固體的質(zhì)量為120g；升溫至70℃，殘留固體的質(zhì)量為20g．已知KNO₃在不同溫度下的溶解度：

溫度（℃）	10	40	55	70
溶解度（g/100g 水）	20	65	100	140

對(duì)該樣品的推斷正確的是（　　）

A．該硝酸鉀樣品一定為純凈物

B．40℃時(shí)溶于水的硝酸鉀為130g

C．70℃硝酸鉀溶液為飽和溶液

D．55℃左右時(shí)硝酸鉀完全溶解

物質(zhì)A~G是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生 成物沒(méi)有列出）。其中A、B、F含有一種相同的元素，C、D、G含有一種相同的元素，F(xiàn)具有磁性，G 為黑色非金屬單質(zhì)。