A和B兩種物質(zhì)互相溶解的關系如圖1所示，橫坐標表示體系的總組成；縱坐標表示溫度，由下至上，溫度逐漸升高。T₁時，點a是B在A中的飽和溶液的組成，點b是A在B中的飽和溶液的組成（T₂時，相應為點c、點d）。T₃為臨界溫度，此時A和B完全互溶。圖中曲線內(nèi)為兩相，曲線外為一相（不飽和溶液）。某些物質(zhì)，如H₂O和（C₂H₅）₃N、C₃H₅（_OH）₃和間甲基苯胺（CH₃C₆H₄NH₂）有低的臨界溫度（見圖2）。請根據(jù)上述事實，回答下列問題：
（1）解釋圖1中T₃存在的原因。
（2）說明圖2所示的兩對物質(zhì)存在低的臨界溫度的原因。

(1)請利用上表中相關數(shù)據(jù)，在坐標格內(nèi)繪制M和N兩條溶解度曲線，并根據(jù)曲線M、N的趨勢、將M向右、N向左自然延伸直至兩曲線相交為止，得到交點P.

(2)試寫出交點P處固液共存狀態(tài)下的化學方程式(需注明溫度條件).

(3)試計算在交點P處若欲配制500 g硫酸鈉的飽和溶液，需硫酸鈉晶體多少克？

（10分）在常溫下，用一定濃度的CH₃COOH溶液滴定V mL同濃度NaOH溶液時得到的滴定曲線如下圖：

經(jīng)測定某溶液中只含有Na⁺、CHCOO^－、H⁺、OH^－ 四種離子，已知這種溶液含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液顯酸性 。試完成下列各題：

（1）試分析上圖所表示滴定過程的b、d兩點可能的溶質(zhì)組合：

b點_____________________，d點____________________。

（2）分別指出上圖a、c兩點所存在的微粒的離子濃度大小關系：

a點：_________________________________________________________________________

c點：_________________________________________________________________________

（3）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關，試分析上圖a、b、c、d點，水的電離程度最大的是______。

（4）有關這種溶液，下列的說法不正確的是_________

A．若溶液中粒子間滿足：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)，則溶液中溶質(zhì)可能為CH₃COONa和NaOH

B．若溶液中粒子間滿足c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c (OH^－)，則溶液中溶質(zhì)一定只有CH₃COONa

C．若溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)，則該溶液一定顯中性

D．若溶液中c(CH₃COOH)>c(Na⁺)，則溶液一定顯酸性

E．溶液中離子間可能滿足c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

（5）若溶液是由體積相等的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(CH₃COOH)____________c(NaOH)（填“>”“<”或“=”）。

（10分）在常溫下，用一定濃度的CH₃COOH溶液滴定V mL同濃度NaOH溶液時得到的滴定曲線如下圖：

經(jīng)測定某溶液中只含有Na⁺、CHCOO^－、H⁺、OH^－ 四種離子，已知這種溶液含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液顯酸性。試完成下列各題：
（1）試分析上圖所表示滴定過程的b、d兩點可能的溶質(zhì)組合：
b點_____________________，d點____________________。
（2）分別指出上圖a、c兩點所存在的微粒的離子濃度大小關系：
a點：_________________________________________________________________________
c點：_________________________________________________________________________
（3）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關，試分析上圖a、b、c、d點，水的電離程度最大的是______。
（4）有關這種溶液，下列的說法不正確的是_________

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）。

回答下列問題：

（1）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應的離子方程式：_________________。

（2）25℃時，向10 mL 0. 01 mol/LC₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是__________（填序號）。

a．若混合液pH＞7,則V≥10

b．V＝5時，2c（NH₃·H₂O）＋2c（NH₄^＋）＝c（C₆H₅OH）＋c（C₆H₅O^－）

c．V＝10時，混合液中水的電離程度小于0.01 molC₆H₅OH溶液中水的電離程度

d．若混合液pH＜7，則c（NH₄^＋）＞c（C₆H₅O^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

（3）水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用K_b表示），類比化學平衡常數(shù)的定義。25℃時，Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數(shù)K_b＝____mol/L。

（4）如圖所示，有T₁、T₂不同溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO₄的K_sp隨溫度升高而增大）。

①T₂____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是____（填序號）。

a．加入Na₂SO₄不能使溶液由a點變?yōu)閎點

b．在T₁曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成

c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�線上a、b之間的某一點（不含a、b）

d．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點