⑴概念: . ⑵實質(zhì): . ⑶鹽類水解的規(guī)律 . 如果要判斷鹽類是否發(fā)生水解反應(yīng)或水解后溶液的酸堿性.要看鹽的離子對應(yīng)的酸或堿的相對強弱. ①在通常情況下.鹽類水解的程度是很小的.并且反應(yīng)前后均有弱電解質(zhì)存在.因而鹽的水解反應(yīng)是可逆的. ②有弱才水解.誰弱誰水解.誰強顯誰性.越弱越水解.都弱都水解.兩強不水解. ③鹽對應(yīng)的酸越弱.水解程度越大.溶液的堿性越強. ④多元弱酸根離子.正酸根離子比酸式酸根離子水解程度大很多. ⑷影響鹽類水解的因素:決定因素是鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì). ①溫度:鹽類水解是吸熱.升溫.水解程度增大. ②濃度:水解過程是一個微�？偭吭黾拥倪^程.因而加水稀釋.平衡向右移動.水解程度加大.而水解產(chǎn)生的H+(或OH-)的濃度減小. ③加入酸.堿等物質(zhì):水解顯酸性的鹽溶液中加入堿.肯定促進鹽的水解.加入酸.抑制鹽的水解,水解顯堿性的同理.總之水解平衡遵從化學(xué)平衡移動原理. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在理解概念的基礎(chǔ)上，理清概念之間的相互關(guān)系，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下圖是中學(xué)化學(xué)常見化學(xué)概念之間的相互關(guān)系。


（1）　　　 完成下表，且實例按以下要求填寫。

①只能由H、O、N、Si、S元素中的一種或幾種組成物質(zhì)；②每種元素只能出現(xiàn)一次，化合物中最多含一種原子團；③所填物質(zhì)必須能夠回答問題（2）和問題（3）。

A

B

C

晶體類別

金屬晶體

實例的化學(xué)式

Na

（2）取上述表格中A、B、C三種晶體中某一晶體溶于水得W溶液，寫出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉與W溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）寫出上述表格中熔點最高的具體物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　 。

查看答案和解析>>

掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是不是電解質(zhì)是認識電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提．以下有10種物質(zhì)：①銅�、谙×蛩帷、勐然瘹洹、馨睔狻、菘諝狻、薅趸肌、呓饘俟ㄋ追Q水銀）�、嗦然c�、崽妓徕}�、饴葰�
按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的 化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置
符合的條件 物質(zhì)的化學(xué)式或名稱
（1） 混合物
稀硫酸、空氣
稀硫酸、空氣
（2） 電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電
HCl
HCl
（3） 電解質(zhì)，但難溶于水
CaCO3
CaCO3
（4） 非電解質(zhì)
NH3、CO2
NH3、CO2
（5） 既不是電解質(zhì)，也不是
非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電
Cu、Hg、稀硫酸
Cu、Hg、稀硫酸

查看答案和解析>>

為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG═lgc（H+）/c（OH-）．已知常溫下某無色溶液的AG═12，則此溶液中大量共存的離子組是（　�。�

查看答案和解析>>

“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念，在“綠色化學(xué)工藝”中理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，即原子利用率為100%．下列過程符合“綠色化學(xué)”理念的是（　　）

查看答案和解析>>

“綠色化學(xué)”是人們最近提出的一個新概念，主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的負作用，下列化學(xué)反應(yīng)符合綠色化學(xué)概念的是(　　)

A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O

B．制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O

C．制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

D．制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案