①強酸弱堿鹽的水解:溶液呈酸性.弱堿陽離子水解 ②強堿弱酸鹽的水解:溶液呈堿性.弱酸根離子水解 ③弱酸弱堿鹽的水解程度很大.溶液的酸堿性決定與酸堿性的相對強弱 Ⅰ.酸強于堿顯酸性.如(NH4)2SO3 Ⅱ.堿強于酸顯堿性.如NH4CN Ⅲ.酸堿強弱相當?shù)某手行?如CH3COONH4 ④強酸強堿鹽.不水解.呈中性 ⑤弱酸的酸式鹽水解.酸取決于酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小 Ⅰ如電離程度大于水解程度.以電離為主.溶液呈酸性.如NaHSO3.NaH2PO4 Ⅱ如水解程度大于電離程度.以水解為主.溶液呈堿性.如NaHCO3.Na2HPO4.NaHS ⑥完全雙水解的鹽.如Al3+與HCO3-.CO32-.S2-.AlO2-等發(fā)生雙水解進行到底. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

強酸弱堿鹽：弱堿陽離子由于發(fā)生水解生成相對應的________，使溶液呈________性，如CuSO4、NH4Cl、Fe(NO3)3等．試寫出CuSO4、NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式________、________；

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酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子．根據(jù)下列化合物：
（1）NaOH（2）CH3COOH（3）NH4Cl（4）NH3?H2O（5）CH3COONa請回答下列問題：（1）上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
（2）（4）
（2）（4）
，溶液呈酸性的有
（2）（3）
（2）（3）
（填序號）
（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
12
12
；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
10-3mol/L
10-3mol/L
 
（3）用離子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

（4）將等PH等體積的NaOH和NH3?H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m
小于
小于
n （填“大于、等于、小于”）
（5）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為
強
強
酸（填“強”或“弱”），理由是
0.01 mol/LHA的PH=2
0.01 mol/LHA的PH=2
．
②K點對應的溶液中，c（M+）+c（MOH）
0.01
0.01
2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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 酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。根據(jù)下列化合物：（1）NaOH（2）CH3COOH（3）NH4Cl（4）NH3·H2O（5）CH3COONa請回答下列問題：                          (1)上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是        ,溶液呈酸性的有        （填序號） (2)常溫下0.01mol/L NaOH溶液的PH=          ；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－) =                                                                 (3)用離子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因                              ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為                                               (4)將等PH等體積的NaOH和NH3·H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m        n （填“大于、等于、小于”）                                         (5)常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)�；卮鹣铝袉栴}：                       

①由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是____________         。

② K點對應的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)。

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有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；②H2B不是強酸；③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A++HB－，HB－=H++B2－其中錯誤的是：

A.①②         B.③④           C.②③         D.①④

 

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有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。今有下列幾種說法，其中有錯誤的是（      ）  

①相同的物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者電離程度大于后者的電離程度；

②H2B不是強酸；

③HB-的電離程度大于HB-的水解程度；

④該鹽在溶液中的電離方程式一般寫成： AHB＝A+＋HB－　HB－＝H+＋B2+

　A.①②　　　B.③④　　　C.②③　　D.①④

 

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