⑴電荷守恒:電解質溶液中陰.陽離子所帶的正.負電荷數(shù)相等.即溶液不顯電性.如磷酸溶液中.c (H+)= c (OH-)+ c(H2PO4-)+2 c(HPO42-)+3 c(PO43-) ⑵物料守恒:就是電解質溶液中某一組分的原始濃度應該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和.如0.1mol/L的NaHS溶液.0.1= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S)或 c (Na+)= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S) ⑶原理守恒:水電離的特征是c (H+)= c (OH-).據(jù)此可以得出下列關系如在K2CO3溶液中:c (OH-)= c (H+)+ c (HCO3-)+2(H2CO3) 例題:分別以①H2S②NaHS③Na2S為例離子濃度的守恒關系: ⑴物料守恒① . ② ③ ⑵電荷守恒:① ② ③ , ⑶質子守恒:① ② ③ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中，C與E可形成原子個數(shù)比分別為1：1和1：2的兩種離子化合物；A與E同主族；B與E的原子序數(shù)之和等于C與D的原子序數(shù)之和。請回答下列問題：

   （1）C與E形成的一種化合物可與BC2發(fā)生氧化還原反應，該化合物中含有的化學鍵類型是                  ；

   （2）由A、B、C、E四種元素組成的一種在日常生活中具有重要用途的酸式鹽，溶于水后得到的溶液中存在     種平衡體系，該溶液中各種離子間的電荷守恒關系式為        ；

   （3）等物質的量的D單質與E的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應，生成一種鹽、水和一種氣體，該反應的化學方程式                                    ；

   （4）以金屬Pt為電極，以E的氫氧化物的溶液作電解質溶液，將A、C的單質分別通入到兩個電極上，可以構成原電池。該電池中，在正極上發(fā)生反應的物質是             , 負極上的電極反應式為                                。

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A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中，C與E可形成原子個數(shù)比分別為1：1和1：2的兩種離子化合物；A與E同主族；B與E的原子序數(shù)之和等于C與D的原子序數(shù)之和。請回答下列問題：

(1)C與E形成的一種化合物可與BC2發(fā)生氧化還原反應，該化合物中含有的化學鍵類型是                  ；

(2)由A、B、C、E四種元素組成的一種在日常生活中具有重要用途的酸式鹽，溶于水后得到的溶液中存在     種平衡體系，該溶液中各種離子間的電荷守恒關系式為        ；

(3)等物質的量的D單質與E的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應，生成一種鹽、水和一種氣體，該反應的化學方程式                                    ；

(4)以金屬Pt為電極，以E的氫氧化物的溶液作電解質溶液，將A、C的單質分別通入到兩個電極上，可以構成原電池。該電池中，在正極上發(fā)生反應的物質是             , 負極上的電極反應式為                                。

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電解質在水溶液中的反應

離子方程式

(1)離子方程式的概念

________叫做離子方程式．

(2)離子方程式的書寫步驟

方法1：[以稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應為例]

①寫出反應物在水溶液里的電離方程式：

H2SO4________

Ba(OH)2________

②判斷混合后能夠相互作用生成沉淀、水或氣體的離子間的反應．

③寫出離子方程式，并配平(原子守恒、電荷守恒、物料守恒)：

2H+＋＋Ba2+＋2OH－BaSO4↓＋2H2O

法2：(以HCl溶液和NaOH溶液反應為例)

①寫出反應方程式：

HCl＋NaOHNaCl＋H2O

②將________的物質改為用離子符號表示，而難溶于水的物質、水、氣體仍用化學式表示：

H+＋Cl－＋Na+＋OH－Na+＋Cl－＋H2O

③寫出離子方程式，將方程式兩邊相同的離子符號等量刪去，得離子方程式：

H+＋OH－H2O

(3)離子方程式與化學方程式的區(qū)別

①化學方程式只能描述一個化學反應，離子方程式可以描述一類化學反應．

②化學方程式不能揭示化學反應的本質，離子方程式揭示了化學反應的本質．

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