25 =3/1 C4H10 6.5 0.75 .所以乙烷的百分含量為3/4×100%=75%. 答案:75% 總之.烴燃燒規(guī)律的靈活應(yīng)用還有很多地方.需要在學(xué)習(xí)中逐漸體會與感悟. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列所列為20017月在某報紙上公布的我國部分城市空氣質(zhì)量報告,解答下列相關(guān)問題

城市           北京      上海       天津       重慶        南京       廈門

污染指數(shù)        92       74         82         98         95         25

首要污染物      TSP     NOx        TSP        SO2                  

空氣級別                                                  

珠海       汕頭       濟南        杭州       成都       太原       長春

47         54         76         67         87         218         103

                     TSP        TSP        TSP        TSP        TSP

                                                     

注:總懸浮顆粒物為TSP;氮氧化物為NOx;二氧化硫為SO2

1)上表各城市中,空氣質(zhì)量最好的是________

2)最容易出現(xiàn)酸雨的城市是________。為防止城市出現(xiàn)酸雨,降低煤燃燒時向大氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合使用。請寫出有關(guān)“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

3)全世界每年有1.5´109t SO2排入大氣,形成酸雨可導(dǎo)致下列哪種危害________

①腐蝕建筑物  ②導(dǎo)致樹木枯萎  ③造成地震和火山爆發(fā)頻繁  ④破壞臭氧層

4)減少城市酸雨可采取的途徑有________。

①減少用含硫煤作燃料  ②把煙囪建高  ③在已酸化的土壤中加石灰  ④向含硫煤中加入熟石灰、生石灰或石灰石粉末  ⑤開發(fā)新能源

5)汽車尾氣(含烴類、CO、SO2、與NOx等物質(zhì))是城市空氣的污染物,治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑鈀合金作催化劑),使CONOx反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體。

①寫出CONOx反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

②控制城市空氣污染源的方法可以有________________________。

A.開發(fā)氫能源              B.使用電動車             C.植樹造林

D戴上呼吸面具            E.使用無磷洗衣粉

 

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下列所列為20017月在某報紙上公布的我國部分城市空氣質(zhì)量報告,解答下列相關(guān)問題

城市           北京      上海       天津       重慶        南京       廈門

污染指數(shù)        92       74         82         98         95         25

首要污染物      TSP     NOx        TSP        SO2                  

空氣級別                                                  

珠海       汕頭       濟南        杭州       成都       太原       長春

47         54         76         67         87         218         103

                     TSP        TSP        TSP        TSP        TSP

                                                     

注:總懸浮顆粒物為TSP;氮氧化物為NOx;二氧化硫為SO2。

1)上表各城市中,空氣質(zhì)量最好的是________。

2)最容易出現(xiàn)酸雨的城市是________。為防止城市出現(xiàn)酸雨,降低煤燃燒時向大氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合使用。請寫出有關(guān)“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

3)全世界每年有1.5´109t SO2排入大氣,形成酸雨可導(dǎo)致下列哪種危害________。

①腐蝕建筑物  ②導(dǎo)致樹木枯萎  ③造成地震和火山爆發(fā)頻繁  ④破壞臭氧層

4)減少城市酸雨可采取的途徑有________。

①減少用含硫煤作燃料  ②把煙囪建高  ③在已酸化的土壤中加石灰  ④向含硫煤中加入熟石灰、生石灰或石灰石粉末  ⑤開發(fā)新能源

5)汽車尾氣(含烴類、CO、SO2、與NOx等物質(zhì))是城市空氣的污染物,治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑鈀合金作催化劑),使CONOx反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體。

①寫出CONOx反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________

②控制城市空氣污染源的方法可以有________________________。

A.開發(fā)氫能源              B.使用電動車             C.植樹造林

D戴上呼吸面具            E.使用無磷洗衣粉

 

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黃鐵礦主要成分是FeS2 。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時,取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒,將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。

已知:SO2 + 2Fe3+ + 2H2O =SO42+ 2Fe2++ 4H+

      Cr2O72-+ 6 Fe2+ + 14 H+=2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O

⑴①黃鐵礦煅燒的化學(xué)方程式為:                    。

②樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))________________。

⑵若灼燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出9.83 kJ熱量,產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4 ,放出13.03 kJ熱量,寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式: ___________________________________________。

⑶煅燒10 t上述黃鐵礦,理論上產(chǎn)生SO2的體積(標準狀況)為_____________L,制得98%的硫酸質(zhì)量為_________ t ,SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量是           kJ。

(4)硫酸的用途非常廣泛,請寫出用之制取“普鈣”的化學(xué)方程式并用最簡潔的語言解釋為什么這種化肥不能與草木灰混合施用:               ;

               、                   。

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黃鐵礦主要成分是FeS2 。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時,取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒,將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。

已知:SO2 + 2Fe3+ + 2H2O =SO42+ 2Fe2++ 4H+

      Cr2O72-+ 6 Fe2+ + 14 H+=2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O

⑴①黃鐵礦煅燒的化學(xué)方程式為:                    。

②樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))________________。

⑵若灼燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出9.83 kJ熱量,產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4 ,放出13.03 kJ熱量,寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式: ___________________________________________。

⑶煅燒10 t上述黃鐵礦,理論上產(chǎn)生SO2的體積(標準狀況)為_____________L,制得98%的硫酸質(zhì)量為_________ t ,SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量是           kJ。

(4)硫酸的用途非常廣泛,請寫出用之制取“普鈣”的化學(xué)方程式并用最簡潔的語言解釋為什么這種化肥不能與草木灰混合施用:               ;

                                  。

 

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某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,得到如下實驗數(shù)據(jù):

實驗

序號

鐵的

質(zhì)量/g

鐵的

形態(tài)

c/(H2SO4)

/mol?L-1

V(H2SO4)

/mL

溶液溫度/℃

金屬消失

的時間/s

反應(yīng)前

反應(yīng)后

1

0.10

鐵片

0.7

50

20

36

250

2

0.10

鐵片

0.8

50

20

35

200

3

0.10

鐵粉

0.8

50

20

36

25

4

0.10

鐵片

1.0

50

20

35

125

5

0.10

鐵片

1.0

50

35

50

50

分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:

(1)實驗2和3表明,               對反應(yīng)速率有影響,影響規(guī)律是

                                     

(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有        (填實驗序號);

(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有           ,能體現(xiàn)該影響因素的實驗序號是          

(4)在實驗4中滴入幾滴硫酸銅溶液,金屬消失的時間小于125s。

原因是                                  

                          ;

(5)實驗中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近,試從反應(yīng)過程能量的變化角度推測其原因                            

                       。

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