1．在恒溫恒容條件下.只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量.通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量.與原平衡相同.則兩平衡等效. N2+3H22NH3 ,則①②③的量相當. [例題1]某溫度下.在1L的密閉容器中加入1mol N2.3mol H2.使反應N2+3H2 2NH3達到平衡.測得平衡混合氣中N2.H2.NH3分別為0.6 mol.1.8 mol.0.8 mol.如果溫度不變.只改變初始加入的物質(zhì)的量而要求達到平衡時N2.H2.NH3的物質(zhì)的量仍分別為0.6 mol.1.8mol.0.8 mol.則N2.H2.NH3的加入量用X.Y.Z表示時應滿足的條件: (1)若X=0.Y=0.則Z= . (2)若X=0.75.則Y= . (3)若X=0.45.則Y= (4)X.Y.Z應滿足的一般條件是(用含X.Y.Z的關系式表示) . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定條件下發(fā)生化學反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁 四個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應放出的熱量（Q），及平衡時的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
容器 起始時各物質(zhì)的量 到達平衡時放出的熱量（QkJ） 平衡時SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
丙 1 0.5 0 1 Q3 X3
丁 1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
（1）下列說法一定正確的是
acdh
acdh

a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的質(zhì)量m：m甲=m丁＞2m乙
e、容器內(nèi)壓強p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
h、若乙的體積為2L，則到達平衡時放出的熱量小于39.4kJ
（2）某時刻甲容器內(nèi)反應達到平衡，保持恒溫恒容；
①假設又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
減小
減小
（填“增大”或“減小”），O2的濃度
減小
減小
（填“增大”或“減小”）
②假設又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
減小
減小
 （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時，乙容器中SO2的體積分數(shù)為
46
46
%（保留兩位有效數(shù)字），該反應的平衡常數(shù)為
1.5L?mol-1
1.5L?mol-1
（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
（4）如圖表示某一時間段中該反應反應速率與反應過程的關系（t2、t4、t5）時刻改變的條件都只有一個）．
①t2時改變的條件是
升高溫度
升高溫度
；
②若t5時降低壓強，試畫出t-v圖象
③若各階段對應的平衡常數(shù)如圖所示
t1-t2 t3-t4 t4-t5 t6-t7
K1 K2 K3 K4
則各平衡常數(shù)間的大小關系為
K1＞K2=K3=K4
K1＞K2=K3=K4
（由大到小排列）

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精英家教網(wǎng)在一定條件下發(fā)生化學反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙兩個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應放出的熱（Q），及平衡時的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
容器 起始時各物質(zhì)的量 到達平衡時放出的熱量（QkJ） 平衡時SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
SO2 O2 SO3 N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 1 Q2=
39.4		 X2
（1）下列說法錯誤的是
 

a、Q2＜Q1＜197kJ  b、X2＜X1＜100%  c、Q1=78.8    d、X1=2X2
（2）某時刻甲容器內(nèi)反應達到平衡，保持恒溫恒容；
①假設又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
 
（填“增大”或“減小”），O2的濃度
 
（填“增大”或“減小”）
②假設又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
 
 （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時，乙容器中SO2的體積分數(shù)為
 
%（保留兩位有效數(shù)字），該反應的平衡常數(shù)為
 
（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
（4）如圖表示某一時間段中該反應反應速率與反應過程的關系（t2、t4、t5）時刻改變的條件都只有一個）．
①t2時改變的條件是
 
 
②若t 5時降低壓強，試畫出v-t圖象③若各階段對應的平衡常數(shù)如圖所示
t 1-t 2 t 3-t 4 t 4-t 5 t 6-t 7
K1 K2 K3 K4
則各平衡常數(shù)間的大小關系為
 
（由大到小排列）

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在一定條件下發(fā)生化學反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁 四個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應放出的熱量（Q），及平衡時的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
容器起始時各物質(zhì)的量到達平衡時放出的熱量（QkJ）平衡時SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
SO2（mol）O2（mol）SO3（mol）N2
甲21Q1X1
乙10.5Q2=39.4X2
丙10.51Q3X3
丁1.80.90.2Q4X4
（1）下列說法一定正確的是______
a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的質(zhì)量m：m甲=m丁＞2m乙
e、容器內(nèi)壓強p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
h、若乙的體積為2L，則到達平衡時放出的熱量小于39.4kJ
（2）某時刻甲容器內(nèi)反應達到平衡，保持恒溫恒容；
①假設又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）______（填“增大”或“減小”），O2的濃度______（填“增大”或“減小”）
②假設又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）______ （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時，乙容器中SO2的體積分數(shù)為______%（保留兩位有效數(shù)字），該反應的平衡常數(shù)為______（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
（4）如圖表示某一時間段中該反應反應速率與反應過程的關系（t2、t4、t5）時刻改變的條件都只有一個）．
①t 2時改變的條件是______；
②若t5時降低壓強，試畫出t-v圖象
③若各階段對應的平衡常數(shù)如圖所示
t 1-t 2t 3-t 4t 4-t 5t 6-t 7
K1K2K3K4
則各平衡常數(shù)間的大小關系為______（由大到小排列）

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（13分）

Ⅰ  某溫度下，密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反應合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分數(shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．

（1）恒溫恒容條件下：若x＝0.75 mol, 則y＝________， z＝________.

（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是_______________________．

Ⅱ  一定條件下，可逆反應X(g)+Y(g) 2Z(g)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c(X)=0.5mol/L；c(Y)=0.1 mol /L ; c (Z)=1.6 mol /L若用a、ｂ、ｃ　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則ａ、ｂ應滿足的關系是________     ____, a的取值范圍為_______________

Ⅲ  在10℃和4×105Pa的條件下，當反應aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：

壓強（Pa）

4×105

6×105

10×105

20×105

D的濃度（mol/L）

0.085

0.126

0.200

0.440

（1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向         （填“正”或“逆”）方向移動，理由是_________________________________________________________________

（2）壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移動

 

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（13分）

Ⅰ  某溫度下，密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反應合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分數(shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．

（1）恒溫恒容條件下：若x＝0.75 mol, 則y＝________， z＝________.

（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是_______________________．

Ⅱ  一定條件下，可逆反應X(g)+Y(g) 2Z(g)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c(X)=0.5mol/L；c(Y) =0.1 mol /L ; c (Z)=1.6 mol /L若用a、ｂ、ｃ　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則ａ、ｂ應滿足的關系是________     ____, a的取值范圍為_______________

Ⅲ  在10℃和4×105Pa的條件下，當反應aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：

壓強（Pa）

4×105

6×105

10×105

20×105

D的濃度（mol/L）

0.085

0.126

0.200

0.440

（1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向         （填“正”或“逆”）方向移動，理由是_________________________________________________________________

（2）壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移動

 

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