書寫化學(xué)方程式時.分清是等號還是可逆號.如一種鹽水解方程式一定用可逆號不能用等號.其產(chǎn)物也不能標“↓ 或“↑ .弱酸.弱堿的電離一定要用可逆號不能用等號. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(10分)請你按下列要求書寫相應(yīng)的方程式:

(1)用離子方程式解釋Na­AlO2溶液的堿性:                     

(2)5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液與氫氣,同時放出熱量Q KJ。

寫出此反應(yīng)熱化學(xué)方程式:                         

(3)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視,F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì),一極通入CO氣體,另一極通入空氣與CO2的混合氣體,制得燃料電池。已知此燃料電池的負極反應(yīng)式:CO+CO32--2e-=2CO2

則該電池工作時的正極反應(yīng)式為:                                        .

(4) FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的,請寫出該離子方程式為:                  。

(5)將(4)反應(yīng)設(shè)計成原電池,請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖(標出正、負極、溶液)。

 

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右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字,列出了該飲用天然水理化指標。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指

飲用天然水理化指標

礦物元素 測定結(jié)果

鈣≥4.0      mg/L

鎂≥0.5      mg/L

鉀≥0.35     mg/L

鈉≥0.8      mg/L

偏硅酸≥1.8  mg/L

pH (25℃)   7.1

A.原子

B.分子

C.單質(zhì)

D.元素

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標簽】農(nóng)夫山泉,指標

【結(jié)束】

3【題文】下列實驗操作中,錯誤的是                                                                 

A.蒸發(fā)操作時,不能使混合物中的水分完全蒸干后,才停止加熱

B.蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

D.萃取操作時,應(yīng)選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標簽】實驗操作

【結(jié)束】

4【題文】下列說法中正確的是                                   

A.標準狀況下,22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B.標準狀況下,aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023

C.22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L氯化氫氣體含有的分子數(shù)不同

D.2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標簽】分子數(shù),原子數(shù)

【結(jié)束】

5【題文】下列有關(guān)0.2mol·L-1 BaCl2溶液的說法不正確的是               

A.500mL溶液中Cl離子濃度為0.2mol·L-1

B.500mL溶液中Ba2離子濃度為0.2mol·L-1

C.500mL溶液中Cl離子總數(shù)為0.2NA

D.500mL溶液中Ba2和Cl離子總數(shù)為0.3NA

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標簽】溶液,離子濃度

【結(jié)束】

6【題文】下列離子方程式中書寫正確的是(  )

A.鐵和稀硫酸反應(yīng): 2Fe+6H===2Fe3+3H2

B.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng): CaCO3+2H===Ca2+CO2↑+H2O

C.銅和硝酸銀溶液反應(yīng): Cu+Ag===Cu2+Ag

D.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Mg2+2OH===Mg(OH)2

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標簽】離子方程式,氫氧化鋇

【結(jié)束】

7【題文】已知有如下反應(yīng):①2Fe3+2I===2Fe2+I2 ②2Fe2+Br2===2Fe3+2Br

③2Fe(CN)+I2===2Fe(CN)+2I,試判斷氧化性強弱順序正確的是

A.Fe3>Br2>I2>Fe(CN)

B.Br2>I2>Fe3>Fe(CN)

C.Br2>Fe3>I2>Fe(CN)

D.Fe(CN)>Fe3>Br2>I2

【答案】C

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標簽】氧化性,順序

【結(jié)束】

8【題文】實驗室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A.NaNO2是氧化劑

B.生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子為6mol

C.NH4Cl中的N元素被還原

D.N2既是氧化劑又是還原劑

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標簽】實驗室,氧化劑

【結(jié)束】

9【題文】用托盤天平稱量固體物質(zhì)時,若將樣品和砝碼放在托盤上的位置顛倒,平衡時托盤上的砝碼質(zhì)量為10g,游碼為0.5g,則樣品的質(zhì)量為                   

A.10.5g

B.10.0g

C.11g

D.9.5g

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標簽】托盤天平,砝碼

【結(jié)束】

10【題文】將26克含有SiO2和CaCO3固體在高溫下加熱至質(zhì)量不再改變,冷卻后稱重為17.2克。(已知:SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑,SiO2和CaSiO3均為固體)

(1)求生成的CO2的體積(標準狀況下)

(2)求原混合物中所含SiO2的質(zhì)量。

【答案】(1)4.48L

(2)6克

【解析】略

【題型】計算題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標簽】高溫,體積

【結(jié)束】

 

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(12分)Ⅰ.從下列各組反應(yīng)對比,判斷哪種微粒的氧化性最強。

(1)在氯氣中Fe銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淡綠色溶液FeCl2。則氯氣分子、氫離子、氯離子中,__________具有氧化性,__________氧化性最強。請書寫出以上各反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

(2)已知在ⅣA族元素中,Pb2和Sn4的化合物較為穩(wěn)定。

據(jù)此可判斷PbO2具有較強的________性,SnCl2具有較強的________性;寫出PbO2溶于鹽酸的離子方程式____________________;寫出SnCl2和FeCl3溶液混合的離子方程式_______________________________________

Ⅱ.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40°C~50°C時反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有:不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是:2Cu===Cu2+Cu。

根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識,回答下列問題:

(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是____________(填化學(xué)式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式: ______________________________。

 

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(10分)請你按下列要求書寫相應(yīng)的方程式:

(1)用離子方程式解釋Na­AlO2溶液的堿性:                     

(2)5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液與氫氣,同時放出熱量Q KJ。

寫出此反應(yīng)熱化學(xué)方程式:                        。

(3)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視,F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì),一極通入CO氣體,另一極通入空氣與CO2的混合氣體,制得燃料電池。已知此燃料電池的負極反應(yīng)式:CO+CO32--2e-=2CO2

則該電池工作時的正極反應(yīng)式為:                                       .

(4) FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的,請寫出該離子方程式為:                  。

(5)將(4)反應(yīng)設(shè)計成原電池,請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖(標出正、負極、溶液)。

 

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(12分)Ⅰ.從下列各組反應(yīng)對比,判斷哪種微粒的氧化性最強。
(1)在氯氣中Fe銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淡綠色溶液FeCl2。則氯氣分子、氫離子、氯離子中,__________具有氧化性,__________氧化性最強。請書寫出以上各反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。
(2)已知在ⅣA族元素中,Pb2和Sn4的化合物較為穩(wěn)定。
據(jù)此可判斷PbO2具有較強的________性,SnCl2具有較強的________性;寫出PbO2溶于鹽酸的離子方程式____________________;寫出SnCl2和FeCl3溶液混合的離子方程式_______________________________________
Ⅱ.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40°C~50°C時反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有:不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是:2Cu===Cu2+Cu。
根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識,回答下列問題:
(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________。
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是____________(填化學(xué)式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式: ______________________________。

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