13.(09寧夏卷12)能正確表示下列反應的離子方程式是 A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 答案:D 解析: A選項CO2過量的話.應該生成HCO3- 方程式應為:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-, B選項HClO可將CaSO3氧化為CaSO4 .正確的方程式為:Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ , C選項要考慮到Mg(OH)2 為沉淀即可, Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(09寧夏卷).(分)堿式碳酸銅可表示為:xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。

(1)現(xiàn)采用氫氣還原法,請回答如下問題:

①寫出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應的化學方程式                       ;

②試驗裝置用下列所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號):

(a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l)

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品,充分反應后得到12.7g殘留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質量為           g,化學式為            ;

(2)某同學以氮氣代替氫氣,并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成,你認為是否可行?請說明理由。                       

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(09寧夏卷)請回答氯堿的如下問題:

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質量比)生成的產(chǎn)品。理論上k=_______(要求計算表達式和結果);

(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等雜質,必須精制后才能供電解使用。精制時,粗鹽溶于水過濾后,還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)③BaCl2,這3種試劑添加的合理順序是______________(填序號)

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設計中,相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示,其中的電極未標出,所用的離子膜都只允許陽離子通過。

圖中X、Y分別是_____、_______(填化學式),分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數(shù)a%與b%的大小_________;

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應正極:______; 負極:_____;

③這樣設計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)____________、____________。

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(09寧夏卷)下圖表示有關物質(均由短周期元素形成)之間的轉化關系,其中A為常見的金屬單質,B為非金屬單質(一般是黑色粉末),C是常見的無色無味液體,D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物質分別為     、            、        (填化學式);

(2)反應①中的C、D均過量,該反應的化學方程式是        ;

(3)反應②中,若B與F物質的量之比為4∶3,G、H分別是     、     (填化學式);

(4)反應③產(chǎn)物中K的化學式為                               ;

(5)反應④的離子方程式為                                         。

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(09寧夏卷)在一定溫度下,反應1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于

A. 5%           B. 17%                C. 25%                   D.33%

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(09寧夏卷). 將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢,其中錯誤的是

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