某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定該實驗條件下的氣體摩爾體積，設計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸溶液；
②用量取10.00mL 1mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數值至少為；
④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄；
⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應，讀出量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：．
（2）本實驗中應選用（填序號）的量筒．
A．100mL　B．200mL　C．500mL
（3）若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為V_m=．
（4）速率不等的原因是，銅絲不與酸接觸的原因是．

（2012?信陽二模）某�；瘜W興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題．
Ⅰ、探究濃硫酸的某些性質
（1）按圖1的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量．
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A、B容器中均無明顯現象，其原因是：．
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象．寫出A中發(fā)生反應的化學方程式、．
（4）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是．
Ⅱ、測定鐵的質量分數
（5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重．E增重b g．則鐵碳合金中鐵的質量分數為（用含m、b的表達式表示）．
（6）甲同學認為，依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，原因是空氣中CO₂、H₂O進入E管使b增大．你認為改進的方法是．
（7）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據此實測得合金中鐵的質量分數也可能會偏高．你認為其中的原因是．
（8）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其他常用實驗儀器測定某些數據即可．為了快速準確的計算出鐵的質量分數，最簡便的實驗操作是（填寫代號）．
A．用排水法測定H₂的體積
B．反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
C．測定反應前后裝置和藥品的總質量．

現有某鐵炭合金，某化學興趣小組為了測定鐵炭合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題．（由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計）．

Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質：
（1）稱量E的質量；按照圖示連接裝置，并檢查裝置的氣密性．
（2）將mg鐵炭合金樣品放入A中，再加入足量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A、B中均無明顯現象，其原因是．
點燃酒精燈一段時間后，B中（所裝試劑為品紅溶液）可觀察到的明顯現象是、．
C中（所裝試劑為足量酸性KMnO₄溶液）發(fā)生反應的化學方程式為．D中盛放的試劑是．
（3）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應溫度較高外，還有一種可能的原因是．
Ⅱ．測定鐵的質量分數：
（4）待A中不再逸出氣體時（此時A中無固體剩余），停止加熱，拆下E（所裝試劑為足量堿石灰）并稱重，E增重bg，則鐵碳合金中鐵的質量分數為、（寫表達式，裝置中殘留的氣體忽略不計）．某同學認為：依據此實驗測得的數據，計算出的合金中鐵的質量分數可能會偏低，你認為可能的原因是．
（5）經過大家的討論，決定采用下圖裝置（干燥管中試劑為無水氯化鈣，錐形瓶中為mg鐵炭合金和足量稀硫酸．）和其他常用實驗儀器測定某些數據即可．為了快速測算出鐵的質量分數，最簡便的實驗操作是、（填寫代號）．
①用排水法測定H₂的體積
②反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
③測定反應前后裝置和藥品的總質量．