下列兩物質(zhì)混合后.發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)且有沉淀生成的是( ) A.CuSO4溶液和氫硫酸 B.FeCl3溶液和Na2S溶液 C.Pb(Ac)2溶液和硫化鉀溶液 D.FeCl2溶液和氫硫酸 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

Fe是地殼中含量很豐富的元素,也是生物體所必須的元素.

(1)

我國(guó)南方某些地區(qū)的井水取出久置之后,井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底,水面浮著一層“銹皮”.這層“銹皮”的主要成分是(寫化學(xué)式)________

(2)

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現(xiàn)紅棕色的銹斑,在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是________(填字母代號(hào));

[  ]

A.

4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3

B.

2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2

C.

2H2O+O2+4e4OH

D.

Fe–3eFe3+

(3)

某化學(xué)究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng),提出了兩種可能:一是發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+;二是發(fā)生雙水解反應(yīng):2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3.為了證明是哪一種反應(yīng),同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ,取5 mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無(wú)氣泡產(chǎn)生,無(wú)沉淀生成,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過(guò)量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色.這種紅褐色液體是________.向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,可以觀察到的現(xiàn)象是________.將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,反應(yīng)的離子方程式為________.另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式________

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ,換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ,產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同.由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是________

③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

④從形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到,二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大,分析其原因可能是:Ⅰ.________;Ⅱ.________;

(4)

鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦,應(yīng)用高爐能冶煉制得金屬鐵.Fe3O4在高爐中有下列反應(yīng):Fe3O4+CO3FeO+CO2反應(yīng)形成的固體混合物(FeO、Fe3O4)中,元素氧和鐵的質(zhì)量比用m(O)∶m(Fe)表示.設(shè)Fe3O4被CO還原的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則x與混合物中m(O)∶m(Fe)的關(guān)系式(用含m(O)、m(Fe)的代數(shù)式表示):x=________

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Fe是地殼中含量很豐富的元素,也是生物體所必須的元素.
(1)我國(guó)南方某些地區(qū)的井水取出久置之后,井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底,水面浮著一層“銹皮”.這層“銹皮”的主要成分是(寫化學(xué)式)
 

(2)家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現(xiàn)紅棕色的銹斑,在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
 
(填字母代號(hào));
A.4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3   B.2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2
C.2H2O+O2+4e-═4OH-              D.Fe-3e-═Fe3+
(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng),提出了兩種可能:一是發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+;二是發(fā)生雙水解反應(yīng):2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3.為了證明是哪一種反應(yīng),同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①實(shí)驗(yàn)Ⅰ,取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無(wú)氣泡產(chǎn)生,無(wú)沉淀生成,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過(guò)量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色.這種紅褐色液體是
 
.向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,可以觀察到的現(xiàn)象是
 
.將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,反應(yīng)的離子方程式為
 
.另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式
 

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ,換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ,產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同.由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
 

③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

④從形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到,二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大,分析其原因可能是:
Ⅰ.
 
;
Ⅱ.
 

(4)自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦,應(yīng)用高爐能冶煉制得金屬鐵.Fe3O4在高爐中有下列反應(yīng):Fe3O4+CO═3FeO+CO2
反應(yīng)形成的固體混合物(FeO、Fe3O4)中,元素氧和鐵的質(zhì)量比用m(O):m(Fe)表示.設(shè)Fe3O4被CO還原的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則x與混合物中m(O):m(Fe)的關(guān)系式(用含m(O)、m(Fe)的代數(shù)式表示):x=
 

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