2Fe+2H+H2O2=Fe+2H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?江蘇三模）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體的化學(xué)式為K3[Fe（C2O4）3]?nH2O，常作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑．實(shí)驗(yàn)室可用（NH4）2Fe（SO4）2?2H2O等為原料制備，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：稱取2.5g （NH4）2Fe（SO4）2?2H2O放入燒杯中，滴入3滴硫酸后再加水溶解．
步驟2：向上述溶液中加入飽和草酸溶液12.5mL，沸水浴加熱，使形成FeC2O4?2H2O黃色沉淀．
步驟3：沉淀經(jīng)洗滌、除雜后，加入5mL飽和K2C2O4溶液，滴加6% H2O2溶液5mL，再加入飽和草酸溶液4mL．
步驟4：冷卻至室溫，加入10mL 95%乙醇和幾粒硝酸鉀，置于暗處1～2h即可析出三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體．
（1）步驟1中加入少量硫酸的目的是
防止Fe2+水解
防止Fe2+水解
．步驟3中滴加H2O2溶液的目的是
使Fe2+氧化為Fe3+
使Fe2+氧化為Fe3+
．
（2）步驟4中將析出的晶體通過如圖所示裝置進(jìn)行減壓過濾．下列操作不正確的是
BC
BC
（填字母）．
A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾
C．洗滌晶體時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
D．抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸
（3）晶體中所含的結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量；②置于烘箱中脫結(jié)晶水；③冷卻；④稱量；⑤重復(fù)步驟②～④至恒重；⑥計(jì)算．步驟③需要在干燥器中進(jìn)行，理由是
防止吸收空氣中的水
防止吸收空氣中的水
；步驟⑤的目的是
檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去
檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去
．
（4）晶體中C2含量的測定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定過程中發(fā)現(xiàn)，開始時(shí)滴入1滴KMnO4溶液，紫紅色褪去很慢，滴入一定量后紫紅色很快褪去，原因是
生成的Mn2+起催化作用
生成的Mn2+起催化作用
．

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研究物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)有重要意義．
（1）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，其中反應(yīng)的氧化劑是
KClO
KClO
；生成0.1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量
0.3
0.3
mol．
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
充電
放電
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
．充電時(shí)電解液的pH
減小
減小
（填“增大”“不變”或“減小”）．
（3）H2O2是一種綠色氧化劑．電解KHSO4溶液制H2O2的原理如下：
①電解池總反應(yīng)：2SO42-+2H+═S2
O
2-
8
+H2↑
②電解生成的S2O82-水解：S2
O
2-
8
+2H2O═H2O2+2H++S
O
2-
4
．
電解池中陰極反應(yīng)式
2H++2e-=H2↑，
2H++2e-=H2↑，
．

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研究物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)有重要意義．
（1）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，其中反應(yīng)的氧化劑是______；生成0.1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量______mol．
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH數(shù)學(xué)公式3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為______．充電時(shí)電解液的pH______（填“增大”“不變”或“減小”）．
（3）H2O2是一種綠色氧化劑．電解KHSO4溶液制H2O2的原理如下：
①電解池總反應(yīng)：2數(shù)學(xué)公式+2H+═S2數(shù)學(xué)公式+H2↑
②電解生成的S2O82-水解：S2數(shù)學(xué)公式+2H2O═H2O2+2H++S數(shù)學(xué)公式．
電解池中陰極反應(yīng)式______．

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研究物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)有重要的意義。

（1）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，其中反應(yīng)的氧化劑是___________；生成0．5mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量____________mol。

（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：

3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O

放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________。充電時(shí)電解液的pH____________（填“增大”“不變”或“減小”）

（3）H2O2是一種綠色氧化劑。工業(yè)制備H2O2的原理如下：

①電解池總反應(yīng)：2S2O42−+2H+═S2O82-+H2↑

②電解生成的S2O82-水解：S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42−

電解池中陰極反應(yīng)式____________。

 

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研究物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)有重要的意義。
（1）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，其中反應(yīng)的氧化劑是___________；生成0．5molK2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量____________mol。
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________。充電時(shí)電解液的pH____________（填“增大”“不變”或“減小”）
（3）H2O2是一種綠色氧化劑。工業(yè)制備H2O2的原理如下：
①電解池總反應(yīng)：2S2O42?+2H+═S2O82-+H2↑
②電解生成的S2O82-水解：S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42?
電解池中陰極反應(yīng)式____________。

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