氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO₂+4HCl（濃） 

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①該反應(yīng)中被還原的元素是，還原劑是．
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為．
（2）某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl₂的性質(zhì)．
下列說法正確的是

a．Ⅰ圖中：如果MnO₂過量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl₂生成
c．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙
（3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是．
a．NaOH      b．NaCl       c． KOH      d． Na₂CO₃
（4）將SO₂和Cl₂分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是．將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．為檢驗(yàn)兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向所得溶液加入的試劑是（填化學(xué)式）．經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，SO₂和Cl₂在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO₂被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是．

（2007?天津）二氯化二硫（S₂C1₂）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實(shí)驗(yàn)室合成S₂C1₂，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S₂C1₂粗品．
②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	化學(xué)性質(zhì)
S	112.8	444.6	略
S2C12	-77	137	遇水生成HCl、SO2、S； 300℃以上完全分解； S2C12+C12   △  .   2SCl2

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

（1）圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進(jìn)意見．
利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：
（2）B中反應(yīng)的離子方程式：；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）C、D中的試劑分別是、．
（4）儀器A、B的名稱分別是、，F(xiàn)的作用是．
（5）如果在加熱E時溫度過高，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是．
（6）S₂C1₂粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）、，為了提高S₂C1₂的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和．

（1）將SO₂和Cl₂分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是，該實(shí)驗(yàn)說明的問題是．
（2）將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．為檢驗(yàn)兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向所得溶液加入的試劑是（填化學(xué)式）．經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，SO₂和Cl₂在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO₂被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是．

（2008?棗莊一模）現(xiàn)有A、B、C、D、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
已知：①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的單質(zhì)以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO₂氣體有白色沉淀生成；
③C的氫化物分子G是具有10電子微粒，且以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G

D的單質(zhì)

 P

D的單質(zhì)

 Q

H2O

 M+P；
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的個數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）B元素的名稱是；
（2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）請將A、C的元素符號填在如圖所示部分元素周期表的適當(dāng)位置上．
（4）G的電子式為．化合物X所含化學(xué)鍵類型有．
（5）T與F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為；G與D的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；M與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，由Y元素組成的單質(zhì)通常呈淡黃色．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）寫出X 的最高價氧化物的一種用途．
（3）X的硝酸鹽水溶液顯性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->．
（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性＞（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：＞＞＞．