2.引入-OH的方法:①與H2O加成,②轉(zhuǎn)化成鹵代烴.由鹵代烴水解. 在中.由于碳碳雙鏈不對稱.與H2O加成得到的是.叔醇中-OH不能氧化成-COOH.所以應(yīng)采用方法②. [答案] 說明 若將先脫水成再氧化的話.會使和-OH同時氧化.所以必須先氧化后脫水.多官能團化合物中.在制備過程中要考慮到官能團之間互相影響.互相制約.本題中.在制備-COOH時.先將以形式保護.掩蔽起來.待末端碳鏈上-OH氧化成-COOH后.再用脫水方法將演變過來. [例3] 在醛.酮中.其它碳原子按與羰基相連的順序.依次叫..-碳原子.如:-.在稀堿或稀酸的作用下.2分子含有-氫原子的醛能自身加成生成1分子-羥基醛.如: 巴豆酸(CH3-CH=CH-COOH)主要用于有機合成中制合成樹脂或作增塑劑.現(xiàn)應(yīng)用乙醇和其它無機原料合成巴豆酸.請寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式. [解析] 用反推法思考: 本題合成涉及官能團的引入.消除.衍變及碳骨架增長等知識.綜合性強.需要熟練掌握好各類有機物性質(zhì).相互衍變關(guān)系以及官能團的引進和消去等知識. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

I、下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容:
編號實驗內(nèi)容實驗原理發(fā)生裝置
制氧氣H2O2→O2
制氨氣NH4Cl→NH3
制氯氣HCl→Cl2
(1)上述氣體中:從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是______(填氣體的化學(xué)式,下同);從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看,明顯不同于其他氣體的是______,寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式______.
(2)根據(jù)表中所列實驗原理,從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置,將其編號填入上表的空格中.  
(3)若用上述制備O2的裝置制備NH3,則選擇的試劑為______.
已知:NH3?H2O的電離方程式為:NH3?H2O?NH+4+OH-,試寫出NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)______
(4)制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL,現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制.
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為______mL(精確到0.1mL)
②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是______(填寫標號).
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm~2cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
D.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
II、(1)常溫下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
寫出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式式:______;
(2)t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,
則該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=______.

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I、下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容:
編號 實驗內(nèi)容 實驗原理 發(fā)生裝置
制氧氣 H2O2→O2
制氨氣 NH4Cl→NH3
制氯氣 HCl→Cl2
(1)上述氣體中:從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是
Cl2
Cl2
(填氣體的化學(xué)式,下同);從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看,明顯不同于其他氣體的是
NH3
NH3
,寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)根據(jù)表中所列實驗原理,從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置,將其編號填入上表的空格中.    
(3)若用上述制備O2的裝置制備NH3,則選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰或堿石灰)
濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰或堿石灰)

已知:NH3?H2O的電離方程式為:NH3?H2O?NH+4+OH-,試寫出NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)

(4)制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL,現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制.
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
66.7
66.7
mL(精確到0.1mL)
②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是
BC
BC
(填寫標號).
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm~2cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
D.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
II、(1)常溫下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
寫出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式式:
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
;
(2)t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,
則該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=
12
12

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(2013?萊蕪一模)“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題.
(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆?捎萌缦卵趸ㄌ峒,請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
5
5
 C+
4
4
 KMnO4+
6
6
 H2SO4
5
5
CO2↑+
4
4
MnSO4+
2
2
K2SO4+
6
6
H2O
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=
0.17
0.17

②實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a/b 的值
小于1
小于1
(填具體值或取值范圍).
③實驗4,若900℃時,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol,則此時
V
V(填“<”,“>”,“=”).
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
CH3OH(l)+O2(g)=CO (g)+2H2O(l)△H=-442.8KJ/mol
CH3OH(l)+O2(g)=CO (g)+2H2O(l)△H=-442.8KJ/mol

(4)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性.常溫下,向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01
mol?L-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系
c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-
c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-
;
(5)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
1.12×10-4
1.12×10-4
mol/L.

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(2010?清遠模擬)Fridel-Crafts反應(yīng)是向苯環(huán)上引入烷基最重要的方法,在合成上有很大的實用價值,該反應(yīng)可以簡單表示如下:ArH+RX
無水AlCl3
ArR+HX;△H<0(Ar表示苯基).某化學(xué)興趣小組在實驗室先利用叔丁醇與鹽酸反應(yīng)制得叔丁基氯(沸點50.7℃),再利用Fridel-Crafts反應(yīng)原理制備對叔丁基苯酚(熔點99℃).反應(yīng)流程及實驗裝置如下圖所示:

試回答下列問題:
(1)請寫出本實驗過程中的兩個主要化學(xué)反應(yīng)方程式:
(CH33COH+HCl→(CH33CCl+H2O
(CH33COH+HCl→(CH33CCl+H2O
,
+(CH33CCl
無水AlCl3
+HCl
+(CH33CCl
無水AlCl3
+HCl

(2)有機層中加入飽和食鹽水及飽和碳酸氫鈉的作用可能是:
除去叔丁基氯粗產(chǎn)物中的HCl
除去叔丁基氯粗產(chǎn)物中的HCl
.通過
蒸餾
蒸餾
操作可將叔丁基氯粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為較為純凈的叔丁基氯.
(3)若去掉該制備裝置中的氯化鈣干燥管,有可能導(dǎo)致的不良后果是(用化學(xué)方程式并配合文字說明):
AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑,催化劑三氯化鋁水解變質(zhì)
AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑,催化劑三氯化鋁水解變質(zhì)

(4)叔丁基氯與苯酚反應(yīng)時適當控制溫度是很重要的.若反應(yīng)過程中溫度過高應(yīng)用冷水浴冷卻,否則可能導(dǎo)致的不良后果是:
反應(yīng)放熱使溫度升高,且生成大量的HCl氣體,若不及時冷卻,叔丁基氯的蒸氣易逸出而影響產(chǎn)率
反應(yīng)放熱使溫度升高,且生成大量的HCl氣體,若不及時冷卻,叔丁基氯的蒸氣易逸出而影響產(chǎn)率

(5)常溫下叔丁基氯易于發(fā)生消去反應(yīng)故實驗中所用的必須現(xiàn)用現(xiàn)配,試寫出叔丁基氯發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(CH33CCl→CH2=C(CH32+HCl↑
(CH33CCl→CH2=C(CH32+HCl↑

(6)有時候最終產(chǎn)品對叔丁基苯酚不是白色而呈現(xiàn)紫色,你認為可能的原因是:
一部分苯酚被空氣中的氧氣所氧化
一部分苯酚被空氣中的氧氣所氧化

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Ⅰ.氨是一種重要的化工原料,某學(xué)習小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì).

請回答:
(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)①如圖1是進行氨氣噴泉實驗的裝置,引發(fā)噴泉的操作步驟是
輕輕擠壓滴管,使少量水加入燒瓶,然后打開止水夾K
輕輕擠壓滴管,使少量水加入燒瓶,然后打開止水夾K

②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是(用電離方程式 表示)
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

(3)該小組同學(xué)設(shè)計了圖2所示的實驗裝置(部分夾持儀器未畫出),探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物.
①實驗現(xiàn)象為:黑色CuO變?yōu)榧t色;白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色;同時生成一種無色氣體,該氣體無污染.請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O

②堿石灰的作用是
吸收氨氣中混有的水蒸氣,防止干擾產(chǎn)物水的測定
吸收氨氣中混有的水蒸氣,防止干擾產(chǎn)物水的測定

③整套裝置在方框處應(yīng)添加一種裝置后,此實驗設(shè)計才較完善,請在方框中補畫出E裝置圖(要求 注明裝置中所加試劑名稱)

Ⅱ.3.2g Cu與30mL,8mol/L過量HNO3反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物為NO,NO2,反應(yīng)后溶液中所含H+為a mol,則:①此時溶液中所含的NO3-
0.1+a
0.1+a
mol.
②所生成的NO在標準狀況下體積為
(0.02-0.5a)×22.4
(0.02-0.5a)×22.4
 L.(以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示)
Ⅲ.某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅,以及被掩蔽的氧化亞銅.
查閱資料知道:
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì),在氧氣流中煅燒,可以轉(zhuǎn)化為氧化銅.
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸.在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫.為了研究甲的成分,該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后,進行了如圖3所示的實驗:
(1)③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuS+3O2
 高溫 
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
 高溫 
.
 
2CuO+2SO2

(2)關(guān)于固體甲的成分的判斷中,下列說法正確的是
BCD
BCD

A.固體甲中,CuS和Cu2S不能同時存在;
B.固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種;
C.固體甲中若沒有Cu2O,則一定有Cu2S;
D.固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S.

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