57． 已知苯甲醛在一定條件下可以通過(guò)Perkin反應(yīng)生成肉桂酸.另一個(gè)產(chǎn)物A也呈酸性.反應(yīng)方程式如下: C2H3CHO+(CH3CO)2O → C2H3CH＝CHCOOH+ A 苯甲醛 肉桂酸 (1)Perkin反應(yīng)合成肉桂酸的反應(yīng)式中.反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1︰1.產(chǎn)物A的名稱(chēng)是 . (2)一定條件下.肉桂酸與乙醇反應(yīng)生成香料肉桂酸乙酯.其反應(yīng)方程式為 (3)取代苯甲醛也能發(fā)生Perkin反應(yīng).相應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率如下: 取代苯甲醛 產(chǎn)率(%) 15 23 33 0 取代苯甲醛 產(chǎn)率(%) 71 63 52 82 可見(jiàn).取代氫對(duì)Perkin反應(yīng)的影響有: ① . ② . ③ . (4)溴苯(C6H5Br)與丙烯酸乙酯(CH2＝CHCOOC2H5)在氮化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯.該反應(yīng)屬于Heck反應(yīng).是環(huán)B的一種取代反應(yīng).其反應(yīng)方程式為 (5)Heck反應(yīng)中.為了促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行.通常可加入一種顯 的物質(zhì) A．弱酸性 B．弱堿性 C．中性 D．強(qiáng)酸性 答案: (1)乙酸 (2)C6H5CH＝CHCOOH+C2H5OH → C6H5CH＝CHCOOC2H5+H2O (3)①苯環(huán)上有氯原子取代對(duì)反應(yīng)有利②苯環(huán)上有甲基對(duì)反應(yīng)不利③氯原子離醛基越遠(yuǎn).對(duì)反應(yīng)越不利(或氯原子取代時(shí).鄰位最有利.對(duì)位最不利)④甲基離醛基越遠(yuǎn).對(duì)反應(yīng)越有利(或甲基取代時(shí).鄰位最不利.對(duì)位最有利)⑤苯環(huán)上氯原子越多.對(duì)反應(yīng)越有利⑥苯環(huán)上甲基越多.對(duì)反應(yīng)越不利 (4)C6H5Br+CH2＝CHCOOC2H5→C6H5CH＝CHCOOC2H5+HBr (5)B 解析:難度.中等.本題反應(yīng)原理較新.相信參加過(guò)化學(xué)競(jìng)賽的同學(xué)會(huì)覺(jué)得更易入手一些.題目中的方程式可以利用原子守恒及已學(xué)原理搞定.官能團(tuán)對(duì)反應(yīng)活性的影響也不難觀(guān)察出.解題時(shí)可從官能團(tuán)種類(lèi).官能遠(yuǎn)近.官能團(tuán)多少來(lái)分析其對(duì)產(chǎn)率的影響.考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化合物分子式與命名.組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其相互聯(lián)系的了解.以及對(duì)酯化反應(yīng).取代反應(yīng)等的了解.考查學(xué)生通過(guò)推理獲取新知識(shí)和歸納與文字表達(dá)能力.信息遷移能力雙及以上各部分知識(shí)的綜合運(yùn)用能力.此類(lèi)題應(yīng)該說(shuō)在一定意義上是05.06年有機(jī)題的翻版.但信息不同又有創(chuàng)新.很好地考查學(xué)生攝取信息.分析信息總結(jié)歸納能力. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（07年廣東化學(xué)·24）（10分）


二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥–0.42

≥2.5

≥7

≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                          。

（2）濾渣A的主要成分是                         。

（3）加入MnS的目的是除去                     雜質(zhì)。

（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為                         。

（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有                  （寫(xiě)出兩種）。

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(07年廣東卷)（10分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥0.42

≥2.5

≥7

≥7

 

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；

（2）濾渣A的主要成分是                         。

（3）加入MnS的目的是除去                     雜質(zhì)。

（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為                         。

（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有                  （寫(xiě)兩種）。

 

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（07年廣東卷）下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

證明SO2具有氧化性

B

將Cl2通入NaBr溶液中

比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱

C

將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫

研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

D

分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2

研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響

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(07年廣東卷)（12分）羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料。其常用的制備方法有兩種：

方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如下圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)），回答下列問(wèn)題：

（1）完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3?H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋         ＋        

②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝                                                 

（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是                                       。

（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過(guò)快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是_____________；
（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是               （填化學(xué)式）。

（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因有______。

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(07年廣東卷)（10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。

（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有           （填字母）

A  升高溫度     B  降低溫度        C  增大壓強(qiáng)

D  減小壓強(qiáng)     E  加入催化劑      G  移出氧氣

（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。
    （4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因是_____。

 

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