下列離w w w.k s 5u.c o m子方程式書寫正確的是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（5分）
從下列選項(xiàng)中選擇適當(dāng)?shù)淖帜柑羁铡?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．滲析B．凝聚C．鹽析D．布郎運(yùn)動 E．電泳 F．丁達(dá)爾現(xiàn)象（1）Fe(OH)3膠體呈紅褐色，插入兩個(gè)惰性電極，通直流電一段時(shí)間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫         。
（2）一束光線通過Fe(OH)3膠體，可看到光亮的通道，這種現(xiàn)象叫       。
（3）將淀粉和食鹽的混合溶液放在半透膜制成的口袋中，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里，從而使淀粉與NaC1分離，這種方法叫        。K^S*5U.C#O%
（4）Fe(OH)3膠體加入硅酸膠體后變渾濁，這是發(fā)生了       
（5）向油脂皂化反應(yīng)后所得的溶液中加入細(xì)粒食鹽使肥皂析出，這種操作是      。

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（12分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外層的p能級中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族�；卮鹣铝袉栴}：K^S*5U.C#O
（1）Y的價(jià)電子軌道表示式為                      ；
（2）YX2的電子式是               ，分子構(gòu)型為        ，中心原子發(fā)生了____雜化。
（3）Y與Z形成的化合物的分子式是_______，該化合物中化學(xué)鍵是________鍵（填“極性”或“非極性”），該分子屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）。[來源:Z*xx*k.Com]
（4）Y的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是__     _____（填名稱），鍵角為_______，中心原子的雜化形式為_______。
（5）元素X與Y的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________（用元素符號填寫，并填﹥、﹤、﹦），
X與Z的第一電離能的大小關(guān)系是___________。（用元素符號填寫，并填﹥、﹤、﹦）

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工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：

[探究一]

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是　 　　　。

（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除外還可能含有。若要確認(rèn)其中的，應(yīng)先用　　　 選填序號）。K^S*5U.C#O%

a．KSCN溶液和氯水　　 b．鐵粉和KSCN溶液　 c．濃氨水　　 d．酸性溶液

②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

然后加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知?dú)怏wY中的體積分?jǐn)?shù)為　　　　　 。

[探究二]

分析上述實(shí)驗(yàn)中體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是　　　　　 。

（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是　　　　　 （用化學(xué)方程式表示）。

（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于　　　　　　 （選填序號）。

a． A之前　　 b．A-B間　　　 c．B-C間　　　 d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是　　　　　 。

（7）若要測定限定體積氣體Y中的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml ），除可用測量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由　　　　　　 。

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從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

（1）甲中含氧官能團(tuán)的名稱為                。

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為            ，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為           （注明反應(yīng)條件）。

（3）已知：

 

由乙制丙的一種合成路線圖如下（A~F均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對分子質(zhì)量）：

①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是         （選填序號）

a．  金屬鈉 b．  c． 溶液 d． 乙酸

②寫出F的結(jié)構(gòu)簡式              。

③D有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式       。

a．  苯環(huán)上連接著三種不同官能團(tuán) b． 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

       c．能與發(fā)生加成反應(yīng)  d。遇溶液顯示特征顏色

④綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡式為               。K^S*5U.C#O%

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（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：K^S*5U.C#O

族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
 
 
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。
a．MnO2              b．FeCl3               c．Na2SO3                   d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。K^S*5U.C#O
常溫下，為使0．1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

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說明：

1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標(biāo)準(zhǔn)的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯(cuò)的，根據(jù)錯(cuò)誤的性質(zhì)，參照評分標(biāo)準(zhǔn)中相應(yīng)的規(guī)定評分。

2. 化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號有錯(cuò)誤，都要參照評分標(biāo)準(zhǔn)扣分。

3. 化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。

4. 計(jì)算只有最后答案而無演算過程的，不給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共50分）

一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1. A  2. D  3. B  4. A  5. C  6. D  7. C  8. C  9. D  10. D  11. B  12. C  13. B  14. D  15. A  16. D  17. A  18. C  19. A  20. B  21. B  22. D  23. B  24. C  25. A

第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）

二、（本題包括4小題，共22分）

26.（共4分）3，28，9，1，14（2分）    0.1（2分）

27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s)    （2）＞    乙

28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+    H2＋2OH－－2e－===2H2O

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3    Al2O3    Fe

（2）鋁熱    焊接鋼軌，冶煉釩、鉻、錳等金屬（答出一種即可）

（3）3Fe＋4H2O高溫====Fe3O4＋4H2

（4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑    ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓

（5）氨水

三、（本題包括2小題，共15分）

30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分）    HCO－3、NO－3（2分）

（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）

（3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）

31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）

（2）堿式滴定管、酸式滴定管（1分）    （3）酚酞（1分）    酚酞的變色范圍最接近中性，滴定終點(diǎn)時(shí)，pH為8.2～10，Mg(OH)2不會溶解，不影響測定結(jié)果（1分）

（4）偏低（2分）    （5）7.5 %（2分）

四、（本題包括2小題，共13分）

32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×0.15 L＝0.3 mol

＝＝

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O  ………………………………（1分）

3     8

＝

因?yàn)椋?nbsp;  所以硝酸過量  ……………………………………（1分）

n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol  ……………………………………（1分）

溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol

c(NO－3)＝＝1.6 mol/L  ……………………………………………………（1分）

答：溶液中NO－3 的物質(zhì)的量濃度為1.6 mol/L。

（此題的評分原則是：判斷過量2分，算出NO－3 的濃度2分）

33.（共9分）解：合金溶解于鹽酸時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)有：

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）

根據(jù)圖示，加NaOH溶液至130 mL過程中，發(fā)生的反應(yīng)為：

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O   MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl  ………………………………………（1分）

當(dāng)NaOH溶液由130 mL加至150 mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：

Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O  …………………………………………（1分）

（1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol   ………………………………（1分）

m(Mg)＝0.15 mol×24 g?mol＝3.6 g    …………………………………………（1分）

n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol  ……………………………………（1分）

m(Al)＝0.1 mol×27 g?mol-1＝2.7 g  ……………………………………………（1分）

（2）據(jù)題意，在加入NaOH溶液130 mL時(shí)，溶液中n(Na+)＝n(Cl－)   …………（1分）

Na+ 全部來自NaOH，Cl－ 全部來自鹽酸，故n(HCl)＝130×10-3 L×5 mol?L-1＝0.65 mol

c(HCl)＝＝6.5 mol/L  …………………………………………………（1分）

答：原合金中Al、Mg的質(zhì)量分別是2.7 g和3.6 g；鹽酸的物質(zhì)的量濃度是6.5 mol/L。

（此題的評分原則是：化學(xué)方程式或離子方程式共3分，算出鋁的質(zhì)量2分，算出鎂的質(zhì)量2分，算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學(xué)方程式或離子方程式，計(jì)算結(jié)果正確者，鎂、鋁的質(zhì)量各3分，鹽酸的濃度3分）

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