(3)向盛有硫酸鐵溶液的試管中滴加KSCN溶液后.溶液變?yōu)? 色.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 .若向該溶液中再加入FeCl3 或KSCN溶液.溶液的顏色都會 .這說明 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計了如下實驗：在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。這一奇 特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實驗。

  (1)實驗室粗略配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質(zhì)量的綠礬(FeS04·7H2 0)置于燒杯中，__________________________。

  (2)提出假設(shè)：

  甲同學(xué)認(rèn)為是FeS04與HN03作用

  乙同學(xué)認(rèn)為是KSCN與HNO3作用

  (3)根據(jù)乙同學(xué)的觀點，設(shè)計了如下實驗方案進(jìn)行驗證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通人過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀。

  寫出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________

  丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)設(shè)計K2S04溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是__________________

  (4)延伸探究：丁同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還應(yīng)進(jìn)一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：(SCN)2是一種“擬鹵素”，與C12、Br2有相似的性質(zhì)。他據(jù)此設(shè)計了以下方案：向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請寫出Fe(SCN)3與氯氣反應(yīng)的離子方程式：                      。

  (5)通過本次探究，可以得出以下結(jié)論：

  a、用SCN -間接檢驗Fe2+時加入氧化劑應(yīng)注意   （填“少量”、“過量”）；

  b、與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的不一定是Fe3+

 

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某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計了如下實驗：在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。這一奇 特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實驗。
(1)實驗室粗略配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質(zhì)量的綠礬(FeS04·7H2 0)置于燒杯中，__________________________。
(2)提出假設(shè)：
甲同學(xué)認(rèn)為是FeS04與HN03作用
乙同學(xué)認(rèn)為是KSCN與HNO3作用
(3)根據(jù)乙同學(xué)的觀點，設(shè)計了如下實驗方案進(jìn)行驗證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通人過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀。
寫出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________
丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)設(shè)計K2S04溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是__________________
(4)延伸探究：丁同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還應(yīng)進(jìn)一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：(SCN)2是一種“擬鹵素”，與C12、Br2有相似的性質(zhì)。他據(jù)此設(shè)計了以下方案：向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請寫出Fe(SCN)3與氯氣反應(yīng)的離子方程式：                     。
(5)通過本次探究，可以得出以下結(jié)論：
a、用SCN -間接檢驗Fe2+時加入氧化劑應(yīng)注意   （填“少量”、“過量”）；
b、與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的不一定是Fe3+

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（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計了如下實驗：在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實驗。
(1)實驗室粗略配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質(zhì)量的綠礬(FeS04·7H2 0)置于燒杯中，__________________________。
(2)提出假設(shè)：
甲同學(xué)認(rèn)為是FeS04與HN03作用
乙同學(xué)認(rèn)為是KSCN與HNO3作用
(3)根據(jù)乙同學(xué)的觀點，設(shè)計了如下實驗方案進(jìn)行驗證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通人過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀。
寫出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________
丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)設(shè)計K2S04溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是__________________
(4)延伸探究：丁同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還應(yīng)進(jìn)一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：(SCN)2是一種“擬鹵素”，與C12、Br2有相似的性質(zhì)。他據(jù)此設(shè)計了以下方案：向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請寫出Fe(SCN)3與氯氣反應(yīng)的離子方程式：                     。
(5)通過本次探究，可以得出以下結(jié)論：
a、用SCN -間接檢驗Fe2+時加入氧化劑應(yīng)注意   （填“少量”、“過量”）；
b、與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的不一定是Fe3+

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某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計了如下實驗：在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。這一奇 特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實驗。

(1)實驗室粗略配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質(zhì)量的綠礬(FeS04·7H2 0)置于燒杯中，__________________________。

(2)提出假設(shè)：

甲同學(xué)認(rèn)為是FeS04與HN03作用

乙同學(xué)認(rèn)為是KSCN與HNO3作用

(3)根據(jù)乙同學(xué)的觀點，設(shè)計了如下實驗方案進(jìn)行驗證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通人過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀。

寫出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________

丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)設(shè)計K2S04溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是__________________

(4)延伸探究：丁同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還應(yīng)進(jìn)一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：(SCN)2是一種“擬鹵素”，與C12、Br2有相似的性質(zhì)。他據(jù)此設(shè)計了以下方案：向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請寫出Fe(SCN)3與氯氣反應(yīng)的離子方程式：                     。

(5)通過本次探究，可以得出以下結(jié)論：

a、用SCN -間接檢驗Fe2+時加入氧化劑應(yīng)注意   （填“少量”、“過量”）；

b、與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的不一定是Fe3+

 

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（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計了如下實驗：在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。這一奇 特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實驗。

  (1)實驗室粗略配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質(zhì)量的綠礬(FeS04·7H2 0)置于燒杯中，__________________________。

  (2)提出假設(shè)：

  甲同學(xué)認(rèn)為是FeS04與HN03作用

  乙同學(xué)認(rèn)為是KSCN與HNO3作用

  (3)根據(jù)乙同學(xué)的觀點，設(shè)計了如下實驗方案進(jìn)行驗證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通人過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀。

  寫出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________

  丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)設(shè)計K2S04溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是__________________

  (4)延伸探究：丁同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還應(yīng)進(jìn)一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：(SCN)2是一種“擬鹵素”，與C12、Br2有相似的性質(zhì)。他據(jù)此設(shè)計了以下方案：向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請寫出Fe(SCN)3與氯氣反應(yīng)的離子方程式：                      。

  (5)通過本次探究，可以得出以下結(jié)論：

  a、用SCN -間接檢驗Fe2+時加入氧化劑應(yīng)注意    （填“少量”、“過量”）；

  b、與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的不一定是Fe3+

 

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說明：

1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標(biāo)準(zhǔn)的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據(jù)錯誤的性質(zhì)，參照評分標(biāo)準(zhǔn)中相應(yīng)的規(guī)定評分。

2. 化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標(biāo)準(zhǔn)扣分。

3. 化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。

4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共50分）

一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）

1. D  2. B  3. C  4. D  5. B  6. D  7. C  8. A  9. A  10. C  11. C  12. B  13. B  14. A

15. D  16. D  17. B  18. A  19. A  20. C  21. C  22. A  23. B  24. C  25. D

第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）

二、填空題（本題包括6小題，每空1分，共25分）

26.（4分） ＞    ＞    10-7 mol?L-1    10-14

27.（6分）2    失去2    3    FeS    Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu    2Fe＋3Cl2點燃=====2FeCl3

28.（4分）→    ←    ←    ―

29.（2分）正    氧化

30.（5分）（1）Al    3    ⅢA    （2）鈉 

31.（4分）

 

 

 

 

三、簡答題（本題包括3小題，共15分）

32.（共7分，每空1分）（1）2Al＋Fe2O3高溫=====2Fe＋Al2O3    鋁（或Al） 

（2）大量氣泡    2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑  

（3）紅   變深    增大任何一種反應(yīng)物的濃度，都促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

33.（共4分，每空1分）酸    Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+    鹽酸（或HCl）

抑制Ag+ 的水解，防止溶液變渾濁

34.（共4分）（1）氣體顏色加深（1分）    氣體顏色變淺（1分）    （2）升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動（2分）

四、計算題（本題包括2小題，共10分）

35. 解：HNO3＋KOH===KNO3＋H2O   ……………………………………………（1分）

c(HNO3)?V[HNO3(aq)]＝c(KOH)?V[KOH(aq)]   ……………………………（1分）

c(HNO3)＝＝＝0.5018 mol/L （2分）

答：這種HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5018 mol/L。

36. 解：合金粉末與過量的NaOH溶液混合，只有Al與NaOH反應(yīng)。

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2×27 g                        3×22.4 L

 m(Al)                           3.36 L  …………………………………（2分）

m(Al)＝＝2.7 g   ……………………………………………（2分）

合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Mg)＝×100 %＝32.5 % ………………（2分）

     答：合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5 % 。

 


同步練習(xí)冊答案